第2节铝氧化铝.doc

第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝、氧化铝 【学习目标】1、2、3、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用【重难点】金属铝的 1、 填写以下表格的空白部分（写化学方程式），总结金属单质的通性。 Na Fe Al 与O2 与Cl2 与H2O 与盐酸 与CuSO4溶液 2、铝在自然界中的存在及物理性质？（阅读教材P116） 一、铝 1、铝的物理性质： 铝在自然界中主要以 态存在，常见含铝矿物是 ，铝在地壳中的含量位 居????????? 。工业冶炼铝常用 法。 2、铝的化学性质 从铝的类属角度预测铝可能的化学性质 （1）与非金属反应 演示实验1：铝箔的燃烧(课本116页 观察与思考 ) 现象：。 方程式： 应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂Al + Cl2=== Al + S=== （2）与某些氧化物反应 演示实验2：铝热反应(课本116页 观察与思考 ) 现象： ， 方程式： 思考①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应? 【】 铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。Al + MxOy → Al2O3 + M（液）+大量热 （MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。） 铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比铝 （填“强”或“弱”）的金属氧化物）的 　 （填“纯净物”或“混合物”）称为铝热剂。 应用: ①焊接钢轨 ②冶炼难熔化的金属. 如 Al+MnO2=== Al+Cr2O3===== Al+V2O5===== 【即时巩固1】．下列物之间的反应属于铝热反应的是　（双选）（ ） A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+Fe3O4 D．Al+WO3 【】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是 （ ） A．MnO2 B．FeO C．Cr2O3 D．V2O5 (3)与酸反应 A.与非氧化性酸（HCl）的反应:离子方程式： B.与强氧化性酸的反应：Al + HNO3（稀）=== 铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热时可反应。 (4)与碱反应 演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。 现象： 方程式： 　　　　　　　　 离子方程式： 　 【】铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（ ） （双选） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓烧碱溶液 D.热的浓硫酸 【】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量( ) A.相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定 (5)与盐溶液的反应Al + CuSO4 ：离子方程式： 3.合金 2、铝合金铝合金（1）定义（2）特性（3）铝合金的特点（4）铝及其合金的用途下列关于合金的叙述中，不正确的是 （ ） A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D．铝合金在工业上的用途比纯铝更广． （1）为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ （2）我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ （3）在加热铝箔时，为什么熔化的