第四章检测试题(电化学基础).docx

第四章　检测试题一、选择题(每小题5分,共55分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,正确的是(　A　)①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O③锌和铁构成原电池时,铁作负极④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4中A.只有②B.只有①③C.只有①②③D.①②③④解析:①金属活泼性ZnFeSn,Fe与Zn相连被保护,与Sn相连易腐蚀,①错误;②钢铁首先经电化学腐蚀生成Fe(OH)2,被氧化成Fe(OH)3,分解得Fe2O3·nH2O,②正确;③金属性ZnFe,Zn作负极,③错误;④铅蓄电池的电解液为浓H2SO4,④错误。2.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是(　D　)解析:向A中滴加CuSO4溶液:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,置换出的Cu附着在Zn上构成原电池,加快产生H2的速率。A中的Zn有少量的与CuSO4反应,产生的H2体积较少。3.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是(　A　)A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池解析:由于番茄汁显酸性,Zn和Cu的活泼性不同,且Zn能与H+反应,因此左侧为原电池,右侧为电解池。在左侧,Zn作负极,Cu作正极,在右侧C作阳极,Cu作阴极,故A正确。4.下列情况下,能使反应Cu+Zn2+Cu2++Zn发生的是(　D　)A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化锌作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用锌片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸锌溶液解析:此反应为非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,Cu作阳极,电解质溶液中含Zn2+。A、B均为原电池,C中阳极材料和电解质溶液的选择不正确。5.(2011年泰安高二期末)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是(　C　)A.CuCl2　(CuO)B.NaOH　(NaOH)C.CuSO4　(CuCO3)D.NaCl　(NaOH)解析:选项产物物质的量比复原加入物质An(Cu)∶n(Cl2)=1∶1CuCl2固体Bn(H2)∶n(O2)=2∶1H2OCn(Cu)∶n(O2)=2∶1CuO或CuCO3Dn(Cl2)∶n(H2)=1∶1HCl气体6.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　A　)A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属解析:铜的电解精炼时,应用粗铜作阳极、纯铜作阴极;电镀时,应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。外加电流的阴极保护法中,待保护金属作阴极,与电源负极连接。7.有a、b、c、d四种金属,将c置于a的盐溶液中,置换出a;若用b、d作电极插入AgNO3溶液中组成原电池,则在b上析出银单质;若a、d相接触并放置在空气中,a先被腐蚀。则a、b、c、d四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　B　)A.bdacB.cadbC.cbadD.dcab解析:c能置换出a,则活泼性:ac;b—d—AgNO3溶液组成的原电池,b为正极,则db;a—d相连,a先腐蚀,则ad。a、b、c、d四种金属的活泼性:cadb。8.某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是(　A　)A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀解析:镀锌铁片在食盐水中,应该发生吸氧腐蚀,因锌比铁活泼,所以锌被腐蚀。氧气得电子产生OH-,使酚酞变红。因空气中的氧气参与了反应,使得A中气体减少,压强减小,B中水柱上升。9.(2011年三明一中高二期中)在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下电镀方案中正确的是(　D　)A.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+B.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Cu2+C.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+D.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Cu2+解析:在铁上镀铜,则要求铜在阳极,铁在阴极,电解质溶液含Cu2+,D项符合题意。10.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体