定量实验习题.doc

A． 1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的H是3.5D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液 2．实验桌上放置有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三角架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、蒸发皿、石棉网，从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 A．蒸发B．配制10％的硫酸铜溶液 C．配制1.00mol·L-1100ml的硫酸铜溶液D．测定硫酸铜晶体结晶水的含量 3．下列仪器或试纸用蒸馏水洗净或浸润后立即使用，一定会对实验结果造成误差的是 A．中和滴定实验用的锥形瓶B．中和滴定实验用的滴定管 C．测量溶液pH用的pH试纸D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚 4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥5．现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10mL某物质的量浓度的HCI溶液，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是 备选答案 A B C D 盐酸溶液 (mol·L-1) 0．150 0．090 0．080 0．040 NaOH溶液 (mol·L-1) 0．040 0．030 0．160 0．120 6．用无水碳酸钠配成标准溶液，滴定未知浓度的可盐酸时不会使滴定结果产和误差的是 ①称量无水碳酸钠时，所用砝码沾有脏物 ②用移液管移取盐酸进，把移液管下端残存的液滴吹入锥形瓶 ③准确移取盐酸至锥瓶时锥形瓶残留有一定量水 ④标准溶液露置时，曾吸收空气中的二氧化碳，但溶液的体积未变。 A．只有③ B、只有②③ C、只有③④ D、只有②③④7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项 13．（2008·四川卷）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________； （2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ 。 （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________； （4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____。 （5）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。（08·北京调研）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。 〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通