高三理综化学模拟3.doc

高三理综化学模拟3 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16 7．下列说法中，不正确的是（ ） A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾 B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关 D．FeS难溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36) 8．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释 A 在密闭容器中加热CuO 黑色固体变成红色固体 CuO受热分解得到单质Cu B 将SO2通入品红溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 Al电极溶解 Al比Mg金属活动性强 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- 9. C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是（ ） A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化11．下列说法中，不正确的是（ ） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+ C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于D．相同条件下，测定同浓度的NaCO3溶液和NaSO3溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱12．下列说法中，正确的是 A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．通过右图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H 0所以金刚石比石墨稳定 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的（ ） A．图中A、B、D三点处KW间的关系： BAD B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点 C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 答案 29．(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 (1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为： M(s)+xH2 MH2x(s) △H0(M表示某种合金) 下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________ a．T1T2b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 c．增大M的量，上述平衡向右移动 d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大 (2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。 ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。 ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。 (3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。 已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1 2H2(g)十O2(g)=2H2O(1) △H=572KJ·mo1-1 标准状况下11.2L氨气在氧气中燃烧生成液态水___________________。 (4)在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)5