高中化学13《化学键》教案新人教版必修2.doc

第一章物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2） 操作 取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象 钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式 2Na ＋Cl2 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； ②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。 4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、 Mg2＋、 Al3＋ 写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： 第三节 化学键 第2课时 三维目标 知识与技能 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．共价键和共价化合物的概念 2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点 1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入] H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键： ①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 ②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。Cl2、HCl分子的形成 （1）Cl2 的形成： + （2）HCl的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。 结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4