高中化学综合实验题解题突破.doc

实验（二）—综合实验题解【考纲要求】 1、了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质的分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。 2、了解定量实验研究方法在化学科学发展中的作用，初步掌握中和滴定的原理和方法，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。 3、综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。 【真题演练】2012江苏卷19题 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的象 。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Fe2＋ 5. 8 8. 8 Zn2＋ 5. 9 8. 9 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液 生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成 氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ① ； ② ； ③过滤； ④ ； ⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。 【重点突破】 一、物质转化关系的判断与方程式书写 【片段1】利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下： 合成保险粉反应的化学方程式为 。 【片段2】工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下： 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等， 其除杂过程如下： ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。 二、简单实验方案设计 【片段1】已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液（含Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Mn2+等金属阳离子）模拟制备氧化铁的实验步骤： a.氧化： ； b.沉淀： ； c.分离，洗涤； d.烘干，研磨。 三、物质的分离和提纯方法 【片段1】已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 温度