2010高考化学试题分类汇编-新民市第二高级中学校园网.doc

2010高三试题分类汇编化学与工业流程4 1．（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无503589608臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为： I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平） （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ______________________________________________________________； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是； （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 、（１０分）（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2分） （2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（2分） （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分） ．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+，则下列说法中正确的是A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的Ce02 B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 4．(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。 为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下： 并设计出下面的实验流程： 根据他们提供的数据和实验回答下列问题： 问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ▲ ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 ▲ 的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是 ▲ 。 问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。 （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：▲ （2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别 是 ▲ （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 ▲ （同上）。 （3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。 、．(共分)问题1： KCl（1分），重结晶（1分），防止氯化镁析出（1分）。问题2：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑（分）A、C、E（分），D（1分）(3)（3分） 5．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程： 已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有 ▲ ； （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ▲ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ▲ ； （3）在