6.5常见的化合物.ppt.ppt

（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克。 ①停止加热前，要进行的操作是______________ 。 ②该试样中纯碱的质量分数为_____________________。 先把导管从烧杯中取出 52.6％ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 18 + 44=62 x 20.2克+4克-23.5克=0.7克 X=1.9克 Na2CO3%= 4克-1.9克 4克 = 52.6％ * 好课件要交流，浙教版初中科学课件交流QQ群瑞安市东山中学　杨直梭 QQ有点烦之家：/ 温州市中考复习导引 6.5 常见的化合物 中考考纲解读 a 2）知道典型的金属(铁、镁)和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 b 4）区别单质和化合物 b 5）认识常见的化合物 单质和化合物 a 1）知道单质的概念 a 3）知道化合物的概念 a 3）描述碳酸钙的主要性质 重要的盐 a 1）描述食盐的主要性质及用途 a 2)描述纯碱的主要性质及用途 a 1）列举常见的酸、碱的主要性质 酸和碱 b 4）测定溶液的酸碱性 b 2）概述酸、碱的共性，并说明原因 a 3)举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响 a 　 5）知道强酸、强碱的使用注意事项 中和反应 a 1）知道中和反应的实质 单 质 常见无机物的性质和用途 无机 化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属 非金属 一、单质和化合物 ※典型金属和非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 如：Fe、Mg等 如：S、P、H2等 如HCl、H2SO4等的性质、作用 如NaOH、Ca(OH)2等的性质、作用 如食盐、纯碱、碳酸钙的性质及用途 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。 可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。 可分为金属、非金属 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （一）．单质和化合物 (二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是________色的金属 2、铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______). 3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 银 白 剧烈燃烧,火星四射 热量 黑 Fe3O4 防止热的生成物溅落而炸裂瓶底 (1)、 铁丝在氧气中燃烧 （2）镁条在空气中燃烧 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质 2Mg ＋ O2 2MgO 点燃 （三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、硫是____色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热. 黄 微弱的淡蓝 刺激性 明亮的蓝紫色 热 放 S ＋ O2 SO2 点燃 (1)、硫在氧气中燃烧 （2）、红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. 4P ＋ 5O2 2P2O5 点燃 （3）氢气在空气中燃烧的现象: 纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量. 2H2 ＋ O2 2H2O 点燃 二、重要的盐 1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 2）描述食盐的主要性质及用途 氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 （3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。 2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性