铝的重要化合物 - PowerPoint Presentation.ppt

复习内容 考纲要求： 1.以氢氧化铝、氧化铝为例了解两性氢氧 化物和两性氧化物的性质。 2.了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途， 3.了解复盐的组成和明矾的性质特征 常见题型：有关反应方程式 实验设计与评价 反应图像 框图题 本节重点：氢氧化铝的两性 氧化物的分类 【性质巩固】：下列物质中： ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④(NH4 )2 S ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3 既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）　 A．①③⑥　　　　　B．只有①③ C．只有②③　　　　D．①③④⑤ 两性的应用一：用图象来表现连续反应 请你画出： 1.向AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象 两性的应用二：分离和鉴别 （巩2）.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ） A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 两性的应用三.反应产物的判断 含amol的KOH溶液与含b molAlCl3溶液反应,若3a:b4，则铝元素以哪种离子形式存在？ 两性的应用四：有关的框图题: 有短周期元素组成的A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质 课堂小结 1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断 作业 * * 淄博四中高二化学组 孙玉娟 2009.4 .24 知识回顾 Si Mg Ga Al B 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物Al2O3和Al(OH)3 的性质 理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物 位于金属和非金属的分界线上 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 AFFILIATED HIGH SCHOOL OF FUJIAN NORMAL UNIVERSITY 两性氧化物 两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水 氧化铝的性质： 溶解 电解 灼烧 过滤 酸化 过滤 铝土矿 NaOH溶液 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Δ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 通电 2Al2O3 4Al+3O2↑ [及时巩固]从铝土矿制备铝的过程如下，写出有关化学方程式 问题1：为什么氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应？试用电离平衡理论解释。 碱式电离 偏铝酸根只能在强碱性溶液中存在 铝离子只能在强酸性溶液中存在 氢氧化铝在弱酸、中性、弱碱溶液中存在 酸式电离 重点 氢氧化铝的性质--- 两性 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-. D 规律总结： 既能和酸反应，又能和碱反应的物质有： Al、A12O3、Al(OH)3 、弱酸的酸式盐、 弱酸的铵盐等； 问题探究：根据上述电离平衡,推测下列可能现象. 1.在AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH至过量,可能现象?写出离子方程式. 2.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量,可能现象?写出离子方程式. 连续反应 Al(OH)3两性的应用 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-. 1.写出相关的化学方程式 2.以被滴加物质的量为横坐标，沉淀量作为纵坐标 3.确定曲线的始点、折点和终点（注意折点和终点被滴加物质量 的确定） 考查作图、析图的能力 2.向HCl和AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象 3.向AlCl3 溶液中逐滴加入氨水至过量的图象 0 m[Al(OH)3 ] A 4 1 B 3 2 n(NaOH)/n(Al3+) 在NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 1/2 2AlO2- + CO2 +3H2O= 2Al(OH)3 + CO32- AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3 + HCO3- 在Na