专题2第一讲氯溴碘及其化合第二课时物.doc

专题二非金属及其化合物 第一讲 氯、溴、碘及其化合物（第2课时） 主备人：张昊 检查人：陈志萍 行政审核人： 教学目标1、氯水成分与性质 2、氯气实验室制法 3、物质检验与性质实验系列—氯气性质 教学重点教学点．用浓盐酸和MnO2共热制得的氯气中混有的杂质气体有哪些？如何除去？ ．进行Cl2的性质实验时，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？ ．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？ ．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　) A．　　　B．C． D． 新授： 二、　氯气的实验室制法 氯气的制取与收集 (1)制备流程： (2)验满：把湿润的KI淀粉试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。 (3)注意事项： 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 为减少HCl的挥发，加热温度不宜过高。 实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置，以免污染空气。 　(1)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____________。F中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。 课堂反馈 1．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 ．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　) A．只有和处　　　　B．只有处 C．只有和处 D．只有处 氯气性质验证实验方案设计方法，装置如图 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋Cl－ 氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同吗？ 如何通过实验证明Cl2的氧化性大于I2? 能否用盐酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？ 为什么饱和食盐水能除去Cl2中的HCl气体？试从平衡移动的角度解释这一问题。 向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。 句容三中2015-2016学年度高三化学一轮教学案 第2份 总第 9 份 日期2015-9-7 4