专题八元素周期律和元素周期表Ⅰ.doc.doc

专题八 元素周期律和元素周期表Ⅰ 班级 姓名 1、关于11～17号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)A． B．C．全都不正确 D． 2、下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果 3、下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 下列说法中，正确的是(　　) A．核内质子数大于核外电子数的离子一定是非金属离子 B．非金属阴离子的半径小于形成它的原子的半径 C．金属阳离子的半径小于形成它的原子的半径 D．原子序数的数值和这种原子的核外电子数相等已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(　　) A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge、La、Nb…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素，试判断116号元素位于周期表中的位置(　　) 　A．第六周期第A族 B．第七周期第A族 C．第七周期第A族 D．第八周期第A族 下列各组顺序的排列不正确的是(　　) 　A．离子半径：F－Na＋Mg2＋Al3＋B．热稳定性：HClH2SPH3 C．酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D．碱性强弱：NaOHKOHCsOH 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(　　) 　A．R的最高正化合价是＋5B．R是第2周期第A族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是(　　) A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L(标准状况)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断： 这三种元素的名称：A__________、B__________、C__________； D离子的结构示意图：__________； 这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________； 写出C单质与水反应的化学方程式：______________________________写出D单质与水反应的离子方程式：______________________________ X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。 写出元素的名称：X__________，Z__________。 画出它们的原子结构示意图：Y__________，W__________。 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__________、__________、__________、__________。 W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________________________Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________