几种重要金属化合物-三水中学.ppt

* 氧化物 元素组成 金属氧化物 非金属氧化物 性质 碱性氧化物 酸性氧化物 水溶性 可溶性氧化物 不溶性氧化物 第二节 重要的金属化合物 【复习物质的分类】 三水中学 何柳浩 一、金属氧化物的性质 1、水溶性 （1）多数金属氧化物不溶于水； （2）少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。 2、与酸的反应 (实验3－5) 无色溶液 黄色溶液 蓝色溶液 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 思考：铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和碱反应？ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 两性氧化物 Al2O3 3、金属氧化物的用途 Al 两性元素 阅读课本P47 1．铁的氢氧化物 氢氧化亚铁： 氢氧化铁： 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应 可溶性铁盐与强碱溶液反应 Fe2+ +２OH-　= Fe(OH)2 Fe3+　+３OH-　= Fe(OH)3 二、金属氢氧化物(阅读溶解性表) （白色絮状沉淀） （红褐色沉淀） 生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 很快 最终 红褐色 Fe(OH)3 白色絮状 灰绿色 红褐色 很快 最终 Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考：白色絮状很快变色，为什么？ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考题: 若要制备氢氧化亚铁，应该怎样操作？ Fe(OH)3为红褐色固体，受热会分解为红棕色Fe2O3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 加热 Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 1．Fe(OH)2和Fe(OH)3均为不溶性弱碱，Fe(OH)2为白色固体， 在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体， 受热会分解为红棕色Fe2O3和H2O； 2．Fe3+具有强氧化性而Fe2+有还原性，Fe2+和Fe3+在一定条件 下相互转化； Fe2+ ????????????? Fe3+＋e 3．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。 【本讲小结】 作业： 写出氢氧化亚铁和氢氧化铁分别与盐酸反应的化学方程式，以及离子方程式。 2．铝的氢氧化物 （实验3－7） 氢氧化铝的实验室制法： 用铝盐和氨水反应来制取 Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 思考：铝和氧化铝都能与盐酸和氢氧化钠反应，那么氢氧化铝能否与酸和碱反应？ （实验3－8） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (白色胶状物) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 +3NH4+ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O 用途： 凝聚悬浮物、吸附色素，用来净水；胃酸中和剂 Al(OH)3是一种两性氢氧化物，但并非和所有的酸碱都发生反应，其只溶于较强的酸或碱溶液中，如碳酸、氨水等就不能溶解Al(OH)3 加热时， Al(OH)3 分解为氧化铝和水 两性氢氧化物 Al(OH)3 注意： 1．碳酸钠和碳酸氢钠 三、盐 Na2CO3 俗名纯碱、苏打； NaHCO3 俗名小苏打 【科学探究】 Na2CO3 和 NaHCO3在水中的溶解性 滴水 加10mL水 加酚酞 NaHCO3  初步结论 外观 Na2CO3 白色粉末 白色细小晶体 放热 放热(较少) 完全溶解 部分溶解 变红色（较深） 变红色（较浅） 在水中溶解性较大； 水溶液碱性较强 在水中溶解性较小；水溶液碱性较弱 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 【转化】 NaHCO3 Na2CO3 1 固体，加热 2 溶液，加NaOH 通入过量CO2 结论：溶解性Na2CO3 NaHCO3，即正盐溶解性大于酸式盐。（特殊：CaCO3溶解性小于Ca(HCO3)2） 化学方程式  NaHCO3 初步结论 现象 Na2CO3 无明显变化 较稳定 试管口处有水珠；澄清的石