几种重要的金属化合物（第5课时）.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 2012.11.25 2015年11月 （铁的重要化合物） 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？ 新鲜苹果汁 放置一段时间 O2Fe2+ Fe3+ Fe2+（浅绿色）→Fe3+（棕黄色），如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？ 问题4 活动2 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液) （可用来检验Fe3+的存在） Fe3+离子的检验 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 问题5 加入 现象 原理 铁粉，KSCN溶液 加入氯水，振荡 加入双氧水，振荡 —————— 溶液由黄色变成浅绿色 溶液由浅绿色变为红色 溶液由浅绿色变为红色 Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子? 活动3 P61 科学探究 思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子? 用试管取少量待检溶液滴入几滴KSCN溶液，不变色，若再滴入几滴氯水，溶液变为血红色，则可证明溶液中有Fe2+离子。 * Fe2+ Fe3+  还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、HNO3 、KMnO4等 氧化剂 还原剂 Fe2+和Fe3+的相互转化 归纳拓展 Fe3+和Fe2+的鉴别 Fe2+ Fe3+ ①观察溶液颜色 ②加NaOH等碱溶液 ③加KSCN溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 立即产生红褐色沉淀 不变红色，若再通Cl2则变血红色 变血红色 浅绿色 归纳拓展 棕黄色或黄色 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 与铜片 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 与淀粉 KI试纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象 有淡黄色沉淀产生 3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④ 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 ） 　 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 拓展练习 C D 阅读：资料卡片——铜盐 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3） 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2 min 5 min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降溶液半透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。 结 论 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角） 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)