分子的性质1（宁2017）.ppt

第二章 分子结构与性质 第三节　分子的性质 (第1课时) 2012.11.25 2017年3月 【知识回顾】 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。 定 义 极 性 键 非 极 性 键 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷。 δ+ δ- H—Cl 键的极性 无极性 有极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 NaF H—H 极性键和非极性键 指出下列物质中化学键的类型 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl 想一想 第三节 分子的性质 一、键的极性和分子的极性 共价键 (一)键的极性 非 极 性 键 极 性 键 根据成键元素的 种类是否相同 （二）分子的极性 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子一般为非极性分子 Cl Cl Cl Cl 分子极性判断方法： （1）确定正负电荷中心 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的正负电荷中心不重合，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 H2O 分子极性判断方法： （1）确定正负电荷中心 δ+ δ+ δ- δ- δ- δ+ + - δ+ δ+ δ- δ- CO2 ± 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力是 否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极 性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不 抵消） （2）从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和。 分子极性判断方法： C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 105o F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3 NH3 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 C H H H H F合 H—H Cl—Cl （1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子， 是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。 （2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr （3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 也可能是非极性分子。 教材P45 【总结归纳】 直线形 正三角形 正四面体 V形 直线形 四面体 三角 锥形 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 极性 NH3 CH3Cl CH4 BF3 CO2 空间结构 分子的极性 分子 HCN H2O 小结:ABn型分子极性的判断方法 1.物理模型法：正负电荷中心法, 极性向量和法。 2.根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 非极性 无 直线型 非极性 HCl 极性 无 直线型 极性 H2O 极性 104o30’ V型 极性 CO2 极性 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 极性 107o18 三