化学反应中的能量变化练习题-成都市龙泉中学.doc

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编） 高考化学一轮复习学案：化学反应中的能量变化练习题 1．2009年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 ( ) A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖； B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头： C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值： D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 3．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是A．二甲醚分子只含有极性共价键B．二甲醚为可再生能源 C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2O D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1455 kJ/mol已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1 A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3 S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝297.16 kJ/mol；S(正交)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝296.83 kJ/mol下列说法错误的是（ ） A．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH＝Q3 kJ/mol Q3 297.16 B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 C．常温下正交硫比单斜硫稳定 D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 6．下列实验装置图全正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．配制10 mL 0.10 mol·L-1盐酸 C．测定中和热 D．mol-1 N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g) + 2NO(g) == N2(g) +2CO2(g)的ΔH是（ ） A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 8．下列说法或表示法正确的是A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/mol 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是A、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B．C．D．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应　　C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定（08海南卷）