高一化学 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（共4课时） 课件 必修1.ppt

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。 a．某同学观察液面的情况如右图所示 b．没有进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 【解析】　配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择， 误差分析根据c==中m、n、V的变化去分析。 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使 V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。 【答案】　(1)ABDCE (2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是(　　) ①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 ②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液 沿玻璃棒转入容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 ④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【解析】　将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻 度线1～2 cm时，应改用胶头滴管定容，④错。 【答案】　D 三、配制物质的量浓度溶液的误差分析 下表是配制NaOH溶液时某些操作对物质的量浓度的影响，你能准确判断结果吗？ 可能引起误差的一些操作 过程分析 m V 对c的影响 溶解前小烧杯内有水 － － ① 称量时间过长 减小 － ② 用滤纸称NaOH 减小 － ③ 向容量瓶注液时少量流出 减小 － ④ 未洗烧杯和玻璃棒 减小 － ⑤ 未冷却至室温就注入定容 － 减小 ⑥ 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － ⑦ 定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 ⑧ 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 － － ⑨ 定容时俯视读数(读刻度) － 减小 定容时仰视读刻度 － 增大 [学生交流] 【提示】　①不变　②偏低　③偏低　④偏低　⑤偏低　⑥偏高　⑦偏低　⑧偏低　⑨不变　 偏高　 偏低 附：仰视或俯视刻度线图解 (1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。 如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。 【解析】　(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝ 0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝ 5.3 g。 (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可 加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液 流到容量瓶外。 (3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一 定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视， V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果 在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左 码，使药品减少，结果偏低。 【答案】　(1)5.3　(2)搅拌　引流　(3)A.偏低　B．偏低　C．偏低　D．偏低 2.(1)第③步操作前，容量瓶中存有少量蒸馏水，对所配溶 液浓度有何影响？ (2)第⑧步骤时，若加水超过刻度线应如何处理？ 【提示】　(1)无影响。 (2)倒掉溶液重新配制。 【点拨】　1.一定物质的量浓度溶液的配制不同于一定质量分数溶液的配制，一定质量分数的溶液配制在烧杯中进行即可。 2．配制一定物质的量浓