高一化学 第四章 非金属及其化合物 全章课件 (人教版新课标高中化学必修1).ppt

思考与交流 根据SiO2的存在和应用，分析以下问题： ① SiO2具有哪些物理性质 ② SiO2化学稳定性如何 CO2的化学性质 SiO2的化学性质 ①请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。 CO2 + H2O = CO2 + CaO = CO2 + Na2O = CO2 + NaOH = [讨论]：为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶 用橡皮塞而不能用玻璃塞？ [思考]：如何区分未贴标签的盐酸和 NaOH溶液？ （2）化学性质 1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A．熔点很高 B．与水反应生成对应的酸 C．坚硬 D．可与烧碱反应生成盐 2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ） A．金刚石 B．玛瑙 C．水晶 D．石英 3．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A．纯碱溶液 B．盐酸 C．硫酸 D．苛性钠溶液 4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ ） A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．碳酸钠溶液 作业 名师：P120—124 实验册： 二、硅酸盐 3.硅酸盐的丰富性和多样性 ２用紫色石蕊试液检验试管内水溶液酸碱性。 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？ 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。 思考 布置作业 3. 氨气 (1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体 密度：比空气小 溶解性：极易溶于水 (1∶700) 熔沸点：低, 易液化(液氨) (2). 氨的化学性质 ① 氨与水反应---- 喷泉实验 [现象]: 形成红色的喷泉 极易溶于水 (1∶700) [原因]: NH3与水反应后有碱性物质生成。 [结论]: （氨水显弱碱性，一水合氨是电解质） NH3+H2O NH3·H2O 　NH4++OH- 既能使无色的酚酞溶液变成 ____ ____ ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸____ ____ 。 红色 变蓝 1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列 何种液体时能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较： 微粒种类 物质分类 氨气溶于水 氨气加压或降温后形成的液态物质 形成 氨水 液氨 混合物 纯净物 氨水中的分子有： H2O、NH3 和NH3·H2O； 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- NH3 思 考 2NH3 + H2SO4 == NH3 + HNO3 == [探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是 NH3 + HCl == NH4Cl ② NH3与酸反应生成铵盐 [分组讨论]：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？ 结论：________________________________ (NH4)2SO4 NH4NO3 烟：固体小颗粒 挥发性的酸遇到NH3会有白烟 产生大量白烟 ③ 氨的还原性----氨的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O △ 催化剂 硝酸的制取过程 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 催化氧化 O2 O2 H2O 思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原 反应的是哪几步？ 2. 哪步需要进行循环，为什么？ ① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素） ③ 作制冷剂 (3). 氨的用途 本节小结 氨气 (1).氨气的物理性质 (2).氨的化学性质 (3).氨的用途 氨与水反应 NH3与酸反应 氨的还原性 1.氮的存在 第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨气 2. 氮的固定： 3. 氨气 (1).氨气的物理性质 (2).氨的化学性质 ① 氨与水反应 ② NH3与酸反应生成铵盐 ③ 氨的还原性:氨的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O △ 催化剂 硝酸的制取过程 N2 NH3 NO