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1886年，美国化学家霍尔通过不断摸索, 把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解, 终于看到小球状的铝聚集在阴极上。冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3 的熔点 思维原 型 CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 酸性氧化物+碱==盐+水 3. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 Fe2O3与Al2O3化学性质的比较 * * 宁波二中化学组 单来君 火箭的铝合金材料 “嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金 月球车上 　　泡沫铝防护服 导热性 导电性 延展性 密度小 铝在日常生活中的应用 （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 “铝的趣史” 拿破仑三世（1808~1873） 门捷列夫（1834~1907） 铝的存在： 地壳中含量最多的金属元素是 ；铝元素在自然界以 形式存在 地壳里各种元素的含量图（质量分数） Al 化合态 电解铝方法的发明 如何从自然界中得到纯净的氧化铝呢? 铝土矿矿区一角 主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3 等杂质 铝土矿熟料（矾土粉） 铝土矿 溶解 NaOH溶液 铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3 等杂质 CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 HCl Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HAlO2 H2O H3AlO3 Al(OH)3 HCl AlCl3 3HCl CO2 从铝土矿中提炼铝工艺流程图 溶解 铝土矿 NaOH溶液 过滤 残渣 二氧化碳 酸化 过滤 滤液 灼烧 H2O 电解 铝 铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3 等杂质 制取纯净的Al2O3 得到Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al 1个铝制易拉罐大约15 g，若平均每100个人每天消耗1个铝制易拉罐，那么我国约13亿人仅在这方面1年约消耗7万多吨铝，合28万多吨铝土矿。 嘎 多 啊！ 让我们从身边小事做起! 巩固与练习 1．下列属于碱性氧化物的是（ ） 属于酸性氧化物的是（ ） A．CO2 B．Fe2O3 C． Al2O3 D．CO B A 　 Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O D 巩固与练习 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3　+NaHCO3 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 5. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥铝合金门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是 （2）由铝的良好的导电导热性决定的是 （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是 （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是 ①②③④ ③⑤ ⑥⑦ ①②④⑤ 巩固与练习 类别 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 不反应 NaOH Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3　H2O HCl 　Al2O3 Fe2O3 碱性氧化物 两性氧化物 两性氧化物： 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。