氯气的生产原理0.ppt.ppt

* 问题2：您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？ 问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？ 两极上都产生气泡，并体积上维持1：2 氢气　和　氧气 信息： １、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质 〖实验〗　接通电源，观察两个管内的变化。 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 现象： 结论： a管和b管分别是什么气体？ 预测： 氢气 氧气 氯气 （纯） 安静燃烧，淡蓝色火焰 （不纯） 爆鸣现象 带火星的小木条复燃 使湿润的KI——淀粉试纸变蓝 问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象呢？ 〖探究〗 a b - + 铁棒 碳棒 电解原理 NaCl溶液 e e 正极 负极 阳极 石墨 阴极 铁棒 有气泡产生 有气泡产生 现象： 结论： 有轻微的爆鸣声。 有氢气生成 现象： 结论： 小木条不复燃 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 　a管 b管 如何检验a管内气体？ 如何检验b管产生的气体? 用带火星的小木条和湿润的淀粉碘化钾试纸 4 3 2 1 结论 实验现象 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围溶液加酚酞试液颜色变红 有碱性物质生成 〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。 现象： 结论： a管内溶液使酚酞变红 a管有碱性物质（NaOH）生成 问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯化钠溶液的化学方程式。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。 问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液　中大量存在的溶质微粒是什么？ 练习： 工业上利用电解饱和食盐水的方法制 、 和 。在电源正极相连的电极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极相连的电极上方收集到的气体是 ，该电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极相连的电极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极相连的电极上方将收集到 g 气体，溶液中生成 。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 。 Cl2 H2 NaOH 淀粉碘化钾试纸 Cl2 H2 变红 NaOH 0.4g H2 16g NaOH 升高 来源于大海 　 问题6：氯碱工业的原料氯化钠如何大量获得？ 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.712 1.11 5.11 27.2 2 2 2  舍勒 【瑞典】公元1742一1786 1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气的发现 [科学史] 实验室制取氯气的装置 交流与讨论：制备Cl2的装置分几个部分？分别起什么作用？ MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 实验室制取氯气的装置 如何得到纯净、干燥的氯气？ ①氯气的密度大于相同状况下空气密度 ②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 除杂干燥：饱和食盐水（除HCl） 浓硫酸（除水蒸气） 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 知识应用 19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。根据已有信息进行猜测？ ①可能Cl2和NaOH溶液反应生成新的物质而得不到氢氧化钠 。 ②可能阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起反应生成HCl,中和了氢氧化钠。 知道了2种方法 氯气的工业制法： 氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 *