氯及其化合物.ppt.ppt

4、次氯酸的特性： 举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）: ⑴分子间的氧化还原反应 4HCl（浓）+MnO2=== 2H2O + Cl2↑+ MnCl2 ⑵分子内的氧化还原反应 2KClO3 ======2KCl + 3 O2↑ ⑶多种元素之间的氧化还原反应 4FeS2 + 11O2=====2Fe2O3 + 8SO2 ⑷自身氧化还原反应(歧化反应) Cl2 + H2O ==== HCl + HClO ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl　 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。 4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 5．实验室也可用KMnO4、KCIO3与浓盐酸反应来制取Cl2 。 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O ③收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 ④验满方法 ① 观察法（黄绿色） ② 湿润淀粉——KI试纸（或品红试纸） ③ 湿润蓝色石蕊试纸 ④ 蘸浓氨水的玻璃棒， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ⑤细节问题 Ⅱ、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物 质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于） Ⅲ、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 Ⅳ、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ NaCl固体和浓H2SO4 亦可用NaCl和NaHSO4固体代替 Ⅷ、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. Ⅸ、 历史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(气)+O2 Cl2+2H2O 试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱 催化剂 △ （氧化性KMnO4MnO2O2） 思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是____ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_____ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 ____ 思 考 如何清洗制氯气后烧瓶底部 的残留物？ 加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。 化合价降低2 得到电子2e- 还原 化合价升高2 失去电子2e- 氧化 化合价降低12 得到电子