理综（五）化学部分.doc

高三化学课时练（三） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。 下列说法正确的是（　　） A.铈（Ce） B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ C.用Ce（SO4）2Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素 9.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生;而当溶液中的 pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是（　　） . A. B. C. D. 10．氨气能在纯氧中燃烧：4NH3 + 3O22N2 + 6H2O(g) ；当反应中转移m个电子，下列说法正确的是设NA为阿伏加德罗常数A．生成水为L B．参加反应的氨气为mol C．生成N2分子数为个 D．发生还原反应的原子数为个 11. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. FeI2溶液中通入过量 B. 已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2 C. 向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液： D. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： 13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OO g C与 16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是（ ） A. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g B. 反应后的固体混合物中还含有碳 C. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为O.05mol 26.(12分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。 (1)W在周期表的位 置______ __;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式___ _____; ⑵标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反 应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是: ______ __ (用化学式表示）； ⑶250C时,pH= a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知:Va Vb ,2a = b请讨论下列问题： (i)a能否等于3: ________(填“能”或“否”）;其理由是: ________ (ii)a能否等于5: ________(填“能”或“否”） (iii)a的取值范围是________o 27．（1分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O ①完成并配平上述化学方程式。 ②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。 由MgO可制成镁次氯酸盐电池，其装置示意图如，为。 　 图1图图（）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ①取五份等体积CO和H的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关所示，则上述CO转化为甲醇反应的Δ(填“” “”或“＝”)0。②在两种不同条件下发生反应测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为KⅠ K