电解原理的应用.ppt.ppt

电解饱和食盐水 电解饱和食盐水 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 （1）电镀铜 3.电冶金: 使用电解法冶炼像钠、镁、 铝等活泼金属的方法。 电解熔融氯化钠 电解熔融氯化钠 电解池小结 在金属活动顺序表中, 等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其化合物 状态方法来冶炼.如工业冶炼 — Na -Mg -Al 电解池与原电池 * 第三节　电解池 第二课时 电解原理的应用 二、电解原理的应用 1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业） 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑； 食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- 离子放电顺序： 阳离子　 H+ ＞ Na+ 阴离子　 Cl- ＞ OH- 电极反应： 阳极　 氧化反应 阴极　 还原反应 H+ Na+ Cl- OH- 阴极 阳极 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 思考: （1）电解池的两极各产生什么现象? （2）怎样初步检验两极的产物? 实验装置 2、电镀 概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它 金属或合金的过程。 电镀池形成条件 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 ①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液） + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 问:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化？ 阳极： Zn→ Zn2+＋2e- Fe → Fe2+＋2e- Ni → Ni2+＋2e- Cu→ Cu2+＋2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- → Cu 阳极泥 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 (2)电镀应用于铜的精炼 铝土矿 食盐晶体 熔融NaCl 阴极 阳极 e- e- Na+ Cl- 2Cl--2e- = Cl2? 2Na++ 2e- = 2Na 氧化反应 还原反应 熔融NaCl 阳极 阴极 氯气 钠 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 通直流电后， 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 结论：电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。 电解熔融氯化钠制钠 制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝。 阳极： 6O 2- －12e- == 3O2↑ 阴极： 4Al 3+ + 12e- == 4Al 总反应： 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 ↑ 冰晶石 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 1、电源、电极、电极反应关系 2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金 1.在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; 2.在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。 阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- C