电解池-万州清泉中学.ppt

观察现象 思考与交流 一、电解原理 电解：电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。 电解池组成条件： 直流电源 电解质溶液 电极(常用惰性电极：Pt、 Au或石墨)成闭合回路。 5、在电解过程中电子的流动方向 7、电解时电极产物的判断(惰性电极) 用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应。 二、电解原理的应用 2、电解精炼铜 3、电镀 利用电解的原理在金 属表面上镀上一层其 它金属或合金的过程。 （1）阳极：镀层金属。 阴极：待镀的金属 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 ［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］ （2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑 （4）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓 度时刻保持稳定，常制成络离子 4、电冶金 电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。 思考与练习 1、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 练习 2、将两支惰性电极插入500 ml AgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为3.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克? 6、电解池与原电池异同 电解池与原电池异同(续) * * 第三节 电解池 万州清泉中学 张德嫦 (1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸一会儿取出； 现象: (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时间； 现象: (3)浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，把湿润KI试纸放在与直流电源的正极相连的电极附近,过一段时间。 现象: 碳棒表面无明显变化 碳棒表面仍无明显变化 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质,与电源正极相连的碳棒表面放出使湿润KI试纸变蓝色的气体. [实验4-2] 结论: CuCl2(aq) Cu + Cl2↑ 电解 Cu 2+ +2Cl- Cu + Cl2↑ 电解 阴极 阳极 (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ 阳极 阴极 CuCl2溶液 4、电极反应 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu （氧化反应） （还原反应） 电解CuCl2溶液的化学方程式： Cu 2+ +2Cl- Cu + Cl2↑ 电解 电源负极 ↓ 电解池阴极 ↓ 溶液中的阳离子向阴极移动并在阴极获得电子，同时溶液中的阴离子向阳极移动. ↓ 在阳极表面失去电子 ↓ 电子沿阳极回到电源正极 (1)阳极上的放电顺序： 活性材料电极(除Pt、Au、 C外的金属) S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根离子F- Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2 + H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ (2) 阴极上的放电顺序： 注:（1）与金属活动性顺序相反 （2）注意Fe2+、Fe3+的位置 （3）H+前的离子一般不考虑放电，当 C(Zn2+)C(H+),Zn2+可放电. CuSO4 CuCl2 K2SO4 NaCl NaOH HCl H2SO4 电解过程溶液PH值 阳极 产物 阴极 产物 溶液中离子 电解质 H+ OH- SO42- H+ OH- Cl- Na+ H+ OH- Na+ Cl- H+ OH- K+ SO42- H+ OH- Cu2+ Cl- H+ OH- Cu2+ SO42- H+ OH- H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 Cu Cl2 Cu O2 减小 增大 增大 增大 不变 减小 思考与练习： 写出电极反应式及电解总反应方程式 (惰性电极，溶液) 阳极： 阴极： 放出有刺激性气味的气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 放出无色、无味气体，附近溶液变红 2Cl—－2e—=Cl2↑