第11章吸光光度法学习要求.ppt

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第11章吸光光度法学习要求

第11章 吸光光度法 10.1 概述 11.2 光吸收定律 11.3 比色法和分光光度法 11.4 吸光光度法对显色反应的要求 11.5 测量条件的选择 11.6 吸光光度法的应用 * * 学习要求: 1、理解并掌握朗伯-比耳定律的数学表达式及其意义。了解摩尔吸光系数的意义及其计算。 2、了解并掌握引起偏离朗伯-比耳定律的因素。 3、了解光度分析法的仪器。 4、掌握吸光光度分析法分析条件的选择。显色剂选择、显色反应条件选择;光度测量误差及测量条件的选择。  一.方法特点 许多物质具有颜色,还有些物质能形成颜色。   [例如] MnO4- 粉红 Cr2O72-橙黄 FeSCN2+血红     而且颜色深浅与浓度有关   与化学容量法相比有如下特点:   1.灵敏度高,能测1.0%----PPb级,微量级痕量组分;   2.准确度高; 3.简便,快速,应用广泛.   二.光的基本性质   1.波动性:             c  描述波动性的基本关系式:λ= — (nm)                γ   λ· γ =c= nm·HZ= 3 × 1010cm/s   2.粒子性:  光电效应:光吸收与发射→光量子→粒子性 c  光子能量: E= h γ = h— λ   4.可见光:  (1)单色光:某一波长下的光  (2)白 光:七色光按不同比例混合的复合光  (3)互补光:按一定比例混合为白光的两种光 紫外 | 紫 | 蓝 | 青 | 绿 | 黄 | 橙 | 红 | 红外 400 450 480 500 560 600 650 750 nm 白光      绿   黄     青 橙色       青蓝   红     蓝      紫 白光 色散 红(长波) 蓝(短波)   三.物质对光的选择性吸收   物质为何有不同的颜色:   物质为何吸收某种光:   1.吸收光谱的产生   (1)原子吸收光谱(AAS):由于原子外层电子选择性地吸收某种波长的电磁波,而引起的吸收光谱   (2)分子吸收光谱:由于分子结构不同,分子运动形式不同,运动所需能量不同,而吸收不同能量的光 。   2.物质的颜色 溶液颜色与吸收光颜色及波段的关系 黄绿 紫 400 ---- 450 黄 蓝 450 ---- 480 橙 绿蓝 480 ---- 490 红 蓝绿 490 ---- 500 紫红 绿 500 ---- 560 紫 黄绿 560 ---- 580 蓝 黄 580 ---- 600 绿蓝 橙 600 ---- 650 蓝绿 红 650 ---- 750   四.吸收光谱的记录 平行光      入色光强度 I0=Ia+It It      透过光强度 T= — I0   五.吸收光谱   将不同波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液,测量每一波长下,有色溶液对光吸收的强度(A),作 A--λ曲线图 Cr2O72- MnO4- 350 λ=525nm 3 2 1 c3c2c1 3 2 1 吸收光谱反应了不同物质的不同特征吸收:   (1)同一物质对不同波长的光的吸收强度不同,如KMnO4对400nm吸收少,对525nm吸收最大,称λmax   (2)同一物质浓度一定时,在某波长下吸收强度一定,浓度不同吸收强度不同,c愈大,A愈大,c3c2c1是光谱定量的依据   (3)同一物质分子运动的形式相同,结构相同,吸收曲线

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