第二节第三课时《铁的重要化合物》学案.doc

第二节第三课时《铁的重要化合物》学案 教学目标 1、知识与技能 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 3、情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 教材分析 重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化 教学操作过程设计 一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。 1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？ 2. 红砖为什么呈现红色？ 二、自学铁的氧化物并加以归纳 【成果交流】 名 称 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 ?红棕色粉末 黑色晶体? 俗称 ? ?铁红 ?磁性氧化铁 水溶性 不溶 ?不溶 ?不溶 与酸反应 ?FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O ?Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物质类别 碱性氧化物? ?碱性氧化物 氧化物 铁的氢氧化物 【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质 【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质 【成果交流】 ? Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 ?FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) ?FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) 色态 ?白色沉淀 ?红褐色沉淀 转化 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 热分解 ?产物复杂 2Fe(OH)3?= Fe2 O 3 +3 H2O 与酸反应 ?Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O ?Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O 铁盐和亚铁盐 【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？ 【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法 Fe3+ Fe2+ ①水溶液的颜色 黄色 浅绿色 ②加入NaOH溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象 ? 滴入KSCN溶液后的现象 FeCl3溶液 ?溶液颜色变红 FeCl2溶液 ?溶液颜色无明显变化 【实验探究4】 FeCl3溶液中加入 现象 结论 铁粉，KSCN溶液 ?溶液无明显变化 ?2FeCl3+Fe=3FeCl2 氯水，振荡 ?溶液变成红色 ?2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小结】 【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？ 【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？ 【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？ 【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 棠中外语学校欢迎您 网址： 第 1 页 共 1 页 Cl2等较强氧化剂 Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等较强还原剂