第四章第一节硅-棠中外语学校.doc

第四章第一节 硅 课前预习学案 一、预习目标 预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。 二、预习内容 【知识要点】一：硅 １：物理性质　　硅是良好的　　　　　材料 ２：化学性质　　（硅最外层　　个电子，故化学稳定性很　　．） 　　（１）与强碱NaOH反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）与氢氟酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （３）加热和高温下，与一些非金属反应 　　　Si+O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Si+Ｆ2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ３：硅的制备 　　（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 　　　　 （３）SiCl4+2H2 　　　　　　　　　　　　　　 4、硅的用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【知识要点】二：二氧化硅 　　（Si与O按 的比例组成的 状原子晶体。） １：物理性质　　SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。 ２：化学性质　（化学稳定性很　　，与水不反应。） 　　（１）与氢氟酸反应　　　　　　　　　　　　　（雕刻玻璃）　　【与其它酸不反应】 ★氢氟酸如何盛装？★ （２）具有 性氧化物的通性： 　　　 　①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： 　　　　　　　　　　　 ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因　　　　　　　　　　　　　 ３：用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【知识要点】三：硅酸 1：硅酸的性质 硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。 2：硅酸的制备 可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　Na2SiO3+CO2+H2O=　　　　　　　　　　　　 用二氧化硅和水行吗？★ ３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等 【知识要点】四：硅酸盐　　　（大多　　溶于水，化学性质稳定。） １：硅酸钠　　溶于水，俗称　　　和　　　　。用于制备硅酸和作　　　和　　　　。 ２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）　　 【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 　　如：Na2SiO3表示为　　　　　　　　　　长石：　　　　　　　　　　　　 ３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ４：制取水泥、玻璃的原料及反应 1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2.硅和二氧化硅的晶体结构以及性质。 3.水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。 二氧化硅 碳 硅 原子结构示意图 主要化合价 一：二氧化硅和硅酸 硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。 1：二氧化硅 (1)：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子） (2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。 (3)：石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。 石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是原子晶体，是网状结构。 二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。 (4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。 氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。 酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二