考查点3物质的分离与检验.doc.doc

考查点1 物质的分离与检验 教学目标： 1、常见物质的检验和除杂； 2、用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯； 教学难点、重点： 常见物质的检验和除杂 教学过程： 知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置 （一）、分离和提纯的原则：主要原则是-----提纯过程中不引入新的杂质。 （二）、分离提纯常用到方法 (1)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物（一般除去不溶物），例如除去粗盐溶液中的不溶性泥沙。[来源:学*科*网Z*X*X*K] 注意事项：“一贴二低三靠” 。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁。（书P6） (2)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来（一般为除去可溶性物质中的水分），如从NaCl溶液中分离出NaCl。 注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。[来源:Z_xx_k.Com] 小结： 玻璃棒的三个作用： （1）溶解：搅拌、加速溶解。 （2）过滤：引流。 （3）蒸发：搅拌（使液体受热均匀），防止液体局部过热，造成液滴飞溅。 问题：通过溶解-过滤-蒸发，除去了粗盐中的泥沙，粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂顺序关键是（书P7）：①Na2CO3必须在BaCl2之_____加； ②加入试剂除去那些可溶性杂质后，先过滤，最后再加盐酸。 【练习１】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④(4)．萃取：利用溶质在________的两种液体中________不同，进行分离，如用苯或CCl4从碘水中提取碘或者从溴水中提取溴。（书P9） 注意事项：萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；　 　 　 　 　 　 ②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。 【练习２】：提取碘水中的碘，为什么酒精不能做萃取剂？[来源:学科网ZXXK] (5)．蒸馏：利用___________不同，分离互溶的液态混合物的过程。例如:制取蒸馏水.(书P7) 注意事项： 需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近处；冷凝水从冷凝管____进_____出。(“下进上出”)[来源:学科网] 【练习３】：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　 ） 物质 分子式 熔点 沸点 密度 溶解性[来源:Zxxk.Com] 乙二醇 C2H6O2 -11.50C 1980C 1.19g/ml 易溶于水和乙醇 丙三醇[来源:Z.xx C3H8O3 17.90C 2900C 1.26g/ml 能跟水、酒精以任意比互溶 A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法[来源:Zxxk.Com] 知识点2、常见离子的检验方法 1．阳离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 Na＋ K＋ 　 　焰色反应[来源:Z+xx+k.Com] 火焰呈黄色　　　　（书Ｐ５７） 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀（书Ｐ６０－６１） ②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋与SCN－不能共存 NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝（书P98） NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O Al3＋ NaOH溶液或者氨水 先生成白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解（书P58） Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 2．阴离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【练习4】：对于某些离子的检验结论一定正确的是（ ） 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一