规律总结.doc-萧山三中.doc

《生产生活中的含氮化合物》规律总结 　　（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。 　　（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比 　　 　　（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2） 　　 　　（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。 规律总结2铵盐的分解规律 　　（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 　　（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。如：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 　　（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。 　　如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4　（NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。 　　（4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。 　　如：NH4NO3N2O＋2H2O　NH4NO3NH3↑＋HNO3　2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。 规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断 硝酸与金属反应时： （1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。 　　（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。 　　（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。 规律总结4贮存方法 贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围环境和盛放物质的容器等。贮存方法可归结如下： 　　（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。 　　（2）易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如CaCl2、浓H2SO4、CaC2、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O、固体NaOH等。易水解的物质，如AlCl3需密封保存。 　　（3）易吸收空气中的CO2的物质需密封保存，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。 　　（4）易被空气中O2氧化的物质需密封保存，如Fe（OH）2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S等。 　　（5）因光照或受热而变质的物质需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。 　　（6）盛放的试剂不能与容器（包括瓶塞）发生反应。如：NaOH及其他碱性物质不能用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘结）；强酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有机溶剂）能腐蚀橡皮，故不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的试剂瓶不能用玻璃瓶。 　　（7）某物质保存于另一物质中，应考虑到两种物质间不能起反应。如Na、K、Li均不能保存于水中，应将Na、K保存于煤油中，而Li保存于石蜡中（因为Li的密度小于煤油的密度）。 　　（8）能自燃的试剂，如白磷（黄磷）在空气中容易氧化而自燃，少量白磷需浸在水中存放，切割时也应在水面下进行。 　　（9）固体物质盛放在广口试剂瓶中，液体物质盛放在细口瓶中。 　　此外，对一些易变质的溶液，如氢硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水等，不宜长久存放，最好现用现配。 思维过程 　　一、氮氧化物和环境污染 　　重要氮氧化物及其性质 　　①NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。是大气污染物之一，但由于在人体内有一定的生物活性，可以在神经系统承担递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息，在心血管系统中还可以起到使血管扩张的作用，因而被评为“明星分子”。 　　②NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。加压时可转化为N2O4。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用，是一种大气污染物。 　　强调：两者均不为酸酐。 　　二、氨　铵盐 　　（一）氨 　　1．氨的物理性质 　　）和氢氧根离子（OH－），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。 　　②氨与酸的反应 　　NH3＋HClNH4Cl〔氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），可用来检验氨〕，挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4则无