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酸、碱、盐复习 执教者:yxg 课题: 酸、碱、盐复习 教学内容：初中化学酸、碱、盐专题复习 教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。 2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。 3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。 4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法 教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类。 2、酸、碱、盐的化学性质。 教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。 2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。 教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结 教学媒体:电子白板多媒体 教学过程： 导入新课 由化学会考中酸碱盐的考查情况引入 新授 出示复习重点 一、酸、碱、盐的组成、分类 通过“学会归纳”师生共同概括物质的简单分类并由多媒体展现如下: 接着对酸碱盐的组成进行分析 2、酸碱盐的组成 分类 酸 碱 盐 组成 氢离子 +酸根离子 金属离子 +氢氧根离子 金属离子 +酸根离子 例 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaCl BaSO4 Na2CO3 CuSO4 注意： NaHSO4、 NaHCO3、Cu2 (OH)2 CO3 、NH4Cl属于盐 利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类 例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硫酸 硝酸 盐酸 熟石灰 烧碱 H2SO4 HNO3 HCl Ca(OH)2 NaOH 酸 酸 酸 碱 碱 纯碱 氯化亚铁 硫酸铁 氧化铁 Na2CO3 FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe2O3 盐 盐 盐 氧化物 二、酸、碱、盐的化学性质 在学生回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质进行提问让学生举例 并让学生练习有关方程式的书写 （一）、酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 （二）、碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、新盐+新碱←盐+碱 （三）、盐的性质 1、盐+金属→新金属+新盐 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 通过“练一练”巩固酸、碱、盐的化学性质 例：判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由： ?铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 ?铜和氯化银 碳酸钙和稀盐酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 由学生逐个分析练习归纳总结练习中的特点和规律: 1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。 4、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶 在酸碱盐性质的联系中总结出单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系: 三、巩固练习 1、酸和碱的组成中一定含有的是（ ） A、 氧元素 B、 氧元素和氢元素 C、 氢元素 D、 金属元素 分析:酸中一定有氢元素碱中一定有氢氧元素,所以酸和碱中一定有氢元素 2、 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、AgNO3和NaCl　 B、CaCl2和Cu(NO3)2 C、 CuCl2和NaOH 　 D、Na2CO3和HCl 分析:要共存于水溶液中是不会导致离子种类变少,即不产生水、沉淀和气体 3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。 分析：由①可知一定不含有色物质，由②可知一定不含CaCO3，但沉淀不溶于稀硝酸，故一定产生Ba SO4，所以一定含有Na2SO4、BaCl2一定不含有CaCO3、CuSO4 小结: 1、酸、碱、盐的组成、分类。 2、酸、碱、盐的化