铁的氧化物和氢氧化物.ppt

* 第二节　几种重要的金属化合物 第3课时　铁的重要化合物 金属及其化合物 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，生成了Fe3＋，为防止苹果汁变黄，通常在榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象。这说明维生素C具有还原性。那么加入维生素C时，棕黄色的物质Fe3＋在反应中起了什么作用？Fe2＋和Fe3＋怎样相互转化呢？ 1．了解铁的氧化性性质。 2．了解铁的氢氧化物的性质和制备。 3．掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 　 铁的氧化物和氢氧化物 铁在地壳中的含量仅次于____、硅和____，居第____位，铁的价态主要为____和____价。 1.铁的氧化物（见附录Word文档) 答案：氧　铝　四　＋2　＋3 2.铁的氢氧化物 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ________ 转化关系 Fe(OH)3＋3H＋ ______ Fe(OH)2＋2H＋ ________(氧化性酸生成Fe3＋) 与H＋反应 2Fe(OH)3 ________ 易被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ________ 稳定性 Fe3＋＋3OH－ ______ Fe2＋＋2OH－ ____ 生成 ____溶于水 __溶于水 溶解性 ____色固体 ____色固体 颜色状态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 答案：白　红褐　不　不　Fe(OH)2　Fe(OH)3　4Fe(OH)3　Fe2O3＋3H2O　Fe2＋＋2H2O　Fe3＋＋3H2O　4Fe(OH)3 综合拓展 一、Fe(OH)2的制备 1．原理：FeSO4＋2NaOH Fe(OH)2↓＋Na2SO4 [Fe(OH)2极易被氧化]。 2．注意事项：(1)配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2，配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其中含有少量Fe3＋，可在溶液中放入光亮的细铁丝。 (2)实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。 (3)实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤捏滴管的胶头，逐滴加入NaOH。 3．实验现象：白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀。 4．原因：Fe(OH)2不稳定，可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3。 尝试应用 1．(2011年沈阳高一检测)根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的化学方程式 (1)A是____________， B是____________， C是____________， D是____________。 (2)化学反应方程式：①________________________； 离子方程式：②__________________________； 离子方程式：③_____________________________。 解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判断E为Fe(OH)2，则C为Fe2＋，所以D为Fe3＋，而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。 答案：①Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O， ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3， ③Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 　 铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋的检验 (1)滴加____溶液或NH4SCN溶液，溶液变______色：Fe3＋＋3SCN－ ______ (2)加入NaOH溶液，出现____色沉淀： Fe3＋＋3OH－ ______ 2．Fe2＋的检验 (1)滴加KSCN溶液，______现象，再滴加新制氯水，溶液立即变____色。 2Fe2＋＋Cl2 ________， Fe3＋＋3SCN－ ________(血红色) 答案：1.(1)KSCN　血红　Fe(SCN)3　(2)红褐　Fe(OH)3 2．(1)无明显　血红　2Fe3＋＋2Cl－　Fe(SCN)3　 (2)加入NaOH溶液，生成____絮状沉淀，该沉淀迅速变为____色，最后变为____色。Fe2＋＋2OH－ ______，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ______。 3．Fe3＋和Fe2