铁盐和亚铁盐的性质及检验导学案.doc.doc

必修1第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第4课时 铁盐和亚铁盐 【学习目标】 1、知识与技能： 了解Fe2+和Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。 2、过程与方法： 通过情景设问、实验探究、分类总结的教学方法，使学生学会自主实验探究的科学研究方法。 3、情感态度与价值观： 通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。 【学习重难点】 Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化。（运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证） 资料：贫血的原因其中最常见的，是缺铁性贫血或称营养性贫血。如果人体对铁的摄入量不足，便会影响到血红蛋白的合成，从而使红细胞中血红蛋白的含量显著减少，随之红细胞数目就减少。其结果，会使人体内的各细胞、组织供氧不足，将导致缺铁性贫血症。硫酸亚铁片则作为常见的一种补铁剂，这种补铁剂外表皮呈红色，主要成分为的FeSO4。 【学习过程】 Fe3+的检验【情景设问】FeSO4，你将如何检验 【Fe3+的检验 在两只试管中分别加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象 滴入KSCN溶液 结论 FeCl3溶液 FeCl2 溶液 Fe2+与Fe3+之间的Fe3+，那么怎么利用这个特性检验出该补铁剂的内容物中含有Fe2+呢？ 预期转化 所选试剂 预期现象 实验现象 Fe2+ → Fe3+ 【实验探究】设计实验方案Fe2+的存在，请利用实验室提供的试剂证明我们的理论分析。 （）Fe2+的存在。（注意试剂用量和先后顺序，将简要过程写在下面。） 【结论】Fe2+ → Fe3+的转化，可加入 剂，常见的有 【情景设问】这种补血剂进入胃部后既有 Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。 如何将Fe3+变成Fe2+ ？（从价态角度分析） 预期转化 所选试剂 预期现象 实验现象 Fe3+ → Fe2+ 【实验探究】设计实验方案【结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。 Fe2+ Fe3+ 总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系 【课小测】1．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存（ ） A．NO3－ 　B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ） A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉 3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D． 铝粉 ．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O ．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl ．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （　 　） 　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 　　D．只需滴加KSCN溶液 ．书写化学方程式 在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。 FeCl3+Fe 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： ②在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水 FeCl2+Cl2 氧化剂： 还原剂： 离