分子的立体构型复习.ppt

第二节 分子的立体构型 一. 杂化轨道理论 杂化： 杂化轨道： 杂化轨道类型： 例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图 （1）指出分子中共价键的类型及数目？ （2）在图中用小红点标出孤对电子。 （3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为 ，采取SP2杂化的原子为 ； 总结：要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即 和 。 如何判断σ电子对和孤电子对？ 经验公式(对于ＡＢm型分子) 四、配位键及配合物 * 考纲要求： 1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。 2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 3、了解简单配合物的成键情况。 例： CH4分子形成 C的基态 2s 2p 激发态 2p 2s 正四面体形 sp3 杂化态 C H H H H 109°28’ 情景再现 碳原子: CH4 sp3 BF3 sp2 BeCl2 sp 实例 空间构型 杂化轨 道间夹角 杂化轨 道数目 杂化 类型 2 180° 直线形 3 120° 平面三角形 4 109°28′ 正四面体形 原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 活学活用 杂化理论 分子的立体结构 ‥ C1 N C3 C2 O 11个σ键1个π键 ‥ ‥ 孤电子对数= a－bm （中心原子价电子数－每个配位原子最多能接受电子数×m） 2 2 σ电子对 孤电子对 σ电子对：与中心原子成键的原子个数——m 练习1、《高考365》P84 考点例析1 下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（ ） A NH3 B CH4 C CO2 D H2O 活学活用 练习2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、SO42- 　D、OF2 C B 二.VSEPR模型（价层电子对互斥模型）和分子构型 杂化类型 H2O 2 2 NH3 1 3 CH4 0 4 4 SnBr2 1 2 BF3 0 3 3 CO2 0 2 2 实例 分子空间构型 电子对空间构型 孤电子对数 σ电子对数 价层电子对数 sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 正四面体形 正四面体形 三角锥形 V形 价层电子对互斥模型说明的是 的空间构型，而分子的空间构型指的是 的空间构型，不包括孤电子对。 价层电子对 成键电子对 规律总结 （1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型 ； （2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型 。 一致 不一致 中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可 用 预测； n=2,为 ，n=3,为 ，n=4，为 。 中心原子周围的原子数n 直线形 平面三角形 四面体形 练习4、下列微粒中，分子构型为四面体的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、SO42- 　D、OF2 AC 练习3、SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型（ ） A、平面四方形 B、四面体 C、四面锥形 D、平面三角形 B 练习 短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。 （1）C基态原子的价电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成化合物中的共价键属于 键（σ键或π键） （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子，当n=3时，B与C形成晶体属于 晶体。 （3）若A元素的元素原子最外层排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 2s22p4 σ 正四面体形 sp3 非极性 原子 OPSiLi 《365》考点例