KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.ppt

金属元素在自然界存在形式之一：单质 1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×(1-20%)=800t O(∩_∩)O谢谢！！相信自己 * K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属元素在自然界中的存在形式 自然界以单质存在形式的金和银 磁铁矿（主要成分Fe3O4） 赤铁矿（主要成分Fe2O3） 黄铁矿（主要成分FeS2） 菱铁矿（主要成分FeCO3） 想一想： ⑴ 假如你是炼铁厂的厂长，你认为哪种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？ ⑵ 除了焦炭和一氧化碳可以还原出铁来 ，氢气也可以。你准备选用哪种物质来炼铁？ 70% 72.4% 48.3% 46.7% 一、铁的冶炼 1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 把杂质转化为炉渣 燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO 提供铁元素 用一氧化碳与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧 基本反应原理： ＿Fe2O3 +＿CO =====＿Fe+＿CO2 高温 Fe2O3→Fe 3 2 3 1 ： ? 1、按上图组装仪器，并检查气密性 2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 3、把硬质玻管装入装置中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，再点燃出气口处的酒精灯以及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 实验操作步骤： 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先撤酒精喷灯，继续通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却后，停止通一氧化碳。 ——通、点；撤、停 实验现象：??? 注意问题：? ? a . 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色； b . 同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。 1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁被氧气重新氧化） ⑴ 实验过程中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？ 铁 演示 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 ⑴ C + O2 === 2CO2 高温 ⑵ C + CO2 === 2CO （Fe2O3） 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 焦炭 A B 铁 ① 高温 过量空气 ② 高温 焦炭 ③ 高温 赤铁矿石 某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3 ）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示： ⑴ 炼铁厂用于炼铁的主要设备是：＿＿＿＿。 ⑵ 在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿。 ⑶ 写出上述反应的化学方程式。 ① ＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ② ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷ 在此过程中，焦炭的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿。 高炉 一氧化碳 点燃 C + O2 === CO2 高温 C + CO2 === 2CO Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 产生一氧化碳 提供热量 二氧化碳 涉及到杂质问题的计算：化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量系．在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算． 纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数 纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数 注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量 计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？ 解：生铁的质量为：560t÷96%=583t 某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 解1:设每天可炼出的生铁质量为X Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 160 112 1000t×80% X×96%