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第三章污水的物理化学处理 第二节化学沉淀与酸碱中和 一、化学沉淀（Chemical Precipitation）处理 1.原理 2.工艺过程 （1）投加化学沉淀剂，与水中污染物反应，生成难溶于水的沉淀物而析出。 （2）通过凝聚、沉淀、浮上、过滤、离心等方法进行固液分离。 （3）泥渣的处理与回收再用。 3.分类 （1）氢氧化物沉淀法 原理： 影响：PH值 应用： （2）硫化物沉淀法 （3）钡盐沉淀法 （4）碳酸盐沉淀 （5）卤化物沉淀法 （6）硬水的软化 石灰软化 石灰－苏打软化 石灰－石膏软化 二、酸碱 中和处理法 酸性废水有的含无机酸(如硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、氢氟酸、氢氰酸等)，有的含有机酸(如醋酸、甲酸、柠檬酸等)。 碱性废水中含有碱性物质，如苛性钠、碳酸钠、硫化钠及胺类等。酸性废水的危害程度比碱性废水要大。 酸含量大于3％–5％的高浓度含酸废水，常称为废酸液； 碱含量大于1％ – 3％的高浓度含碱废水，常称为废碱液。 废酸液、废碱液往往要采用特殊的方法回收其中的酸和碱。 酸含量小于3％ – 5％或碱含量小于l％ – 3％的低浓度酸性废水与碱性废水常采用中和法处理。 （一）酸碱废水相互中和 （二）酸性废水的中和处理 1.药剂中和法 特点：药剂中和法能处理任何浓度、任何性质的酸性废水，对水质和水量波动适应性强，中和药剂利用率高。 主要的药剂： 石灰、苛性钠、碳酸钠、石灰石。 此外，作为综合利用，也可以用碱性废渣、废液作为中和剂，如电石渣液、废碱液等。 最常用的是石灰(CaO)。 中和方式： 干法中和湿法中和： 2.过滤中和： 过滤中和是指使废水通过具有中和能力的滤料进行中和反应的一种方法。适用范围： 适用于含酸浓度不大于2–3g/L，并生成易溶盐的各种酸性废水的中和处理。 当废水含大量悬浮物、油脂、重金属盐和其他毒物时，不宜采用。 常用滤料： 石灰石(CaCO3)、白云石、大理石等，一般最常用的是石灰石。 滤料的选择原则： 滤料的选择与废水中含何种酸和含酸浓度密切相关。以处理含硫酸废水为例。 当采用石灰石为滤料时，硫酸浓度不应超过1－2g/L，否则就会生成硫酸钙外壳，使中和反应终止。 过滤中和均产生CO2，CO2溶于水即为碳酸，使出水pH值在5左右，需用曝气或吹脱的方法脱掉CO2，提高pH值。 （三）碱性废水的中和处理 利用酸性废水中和； 加酸中和； 利用烟道气进行中和。 烟道气中的CO2含量可高达24％，此外有时还含有SO2和H2S，故可用来中和碱性废水。 用烟道气中和碱性废水一般在喷淋塔中进行。 第三节氧化还原法 一、原理 通过药剂与污染物的氧化还原反应，把废水中有毒害的污染物转化为无毒或微毒物质的处理方法。 二、氧化法 （一）氯氧化及消毒 1.氯化的目的和使用 （1）消毒（disinfection） ： 将水体中的病原微生物(pathogenic organisms)灭活，使之减少到可以接受的程度。 评价指标：（生活饮用水卫生规范，卫生部, 2001.6） 细菌总数：100个/mL 总大肠菌群：每100mL水样中不得检出 粪大肠菌群：每100mL水样中不得检出 （2）消除或减少污水中的色度和气味：脱色和味 （3）氧化金属离子 （4）氧化氰化物成为无毒产物 2.水消毒及折点加氯原理 消毒过程： ①消毒剂达到微生物体表 ②渗入细胞壁 ③与特定的酶发生反映，破坏其活性，中断细胞的代谢过程 Cl2 + H2O ? HClO + H+ + Cl- HClO? H+ + ClO- pH越低，消毒作用越强 氯氨消毒： NH3 + HClO ? NH2Cl + H2O NH2Cl + HClO ? NHCl2 + H2O NHCl2 + HClO ? NCl3 + H2O 其比例与pH有关： pH9，一氯胺占优势 pH为7时，一氯胺和二氯胺同时存在 pH6.5时，二氯胺 pH4.5 三氯胺 对于饮用水： 滤前：1.0～2.0 mg/L 滤后： 0.5～1.0 mg/L ?一级处理投氯：　30～50 mg/L?二级处理投氯： 15～25 mg/L 余氯2～5 mg/L????医院废水投氯： 50 mg/L 余氯2 mg/L????氯消毒应用时间较长，作用稳定，同时可去除氨氮50%、悬浮物80%以上，溶解氧由2 mg/L增加至7 mg/L 3.其他氯消毒剂 （1）漂白粉 （2）二氧化氯 （3）次氯酸钠消毒 （二）碱性氯化法－含氰污水处理 （三）空气氧化法 空气氧