以食盐为原料的化工产品(提纲).doc

§2.1以食盐为原料的化工产品（提纲） 海水晒盐 太阳能蒸发法（盐田法） ——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。 粗盐的提纯 粗盐中常含有可溶性的MgCl2、MgSO4、CaCL2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。 R：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。 先除SO42-，加Ba2+。①加BaCL2（aq）过量，除SO42-。 ②加Na2CO3（aq）以除去Ca2+和上一除杂遗留下来的Ba2+。 ③加NaOH（aq）以除去Mg2+（过量）。 ④用盐酸调节酸度，也除去了CO32-和OH- 粗盐提纯的实验： ∣一贴 过滤｛ 二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。 ∣三靠， 过程：溶解——过滤——蒸发 海水中主要元素以及从海水中提取微量元素的方法。 电解质溶液 电解质与非电解质 ——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。 反之不能够导电的化合物称为非电解质。 关于电解质与非电解质概念我们必须注意这几个关键点： 或：说明二者据其一即可。 如盐酸是HCl的水溶液，∵HCl的水溶液能导电∴HCl为电解质。 化合物：不是单质或混合物。 单质既不是电解质又不是非电解质。 隐含着的关键字——化合物本身含有离子或能生成离子。 说明一：能导电的自由移动的离子，一定是电解质本身产生。 说明二：虽是电解质，但不一定能导电。 是电解质，但在固体情况下，有离子，但不自由。∴ 不能导电。有离子还必须自由才能导电。因而只有在水溶液或熔融状态下才能导电（具备了自由离子的条件）。 有些电解质在水溶液中也并不一定能导电。 小结： 电解质在水溶液或熔化状态下能导电的最大原子是：有离子存在，且可以自由移动。 电离 —— 电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。 电解质的电离可用方程式表示——电离方程式 强、弱电解质 强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。 弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大多数盐类（主要为可溶性盐）为强电解质。 弱酸、弱碱为弱电解质。 由于强电解质全部电离，∴在水溶液中的离子存在，而弱电解质只是部分电离，∴在水溶液中有离子存在，也有分子存在。 4、电离方程式 强电解质电离用箭头表示并一步电离。 电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。 电荷守恒——在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。 如 H2SO4 ——→ 2H+ + SO42- NaOH ——→ Na+ + OH- HCl ——→ H+ + Cl- HNC3 ——→ H+ + NO3- MgSO4 ——→ Mg2+ + SO42- Ba（OH）2 ——→ Ba2+ + 2OH- 2）弱电解质电离“用” 来表示其部分电离。 一元弱酸 HAC H+ +AC- HF H+ + F- 多元弱酸（分步电离） H2CO3 H+ +HCO3-，HCO3- H+ + CO32- H3PO4 H+ +H2PO4-， H2PO4- H+ + HPO42- ， HPO42- H+ +PO43- 弱碱的电离 不论一元还是多元弱碱，都是一步表示，但都用 表示。 3）盐的电离 ① 正盐 Na2CO3 ——→ 2Na+ + CO32- ② 酸式盐 ③ 复盐 注意：在电离方程式中要注意“电荷守恒”。 五、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱。 盐酸（氯化氢） 氯化氢的物性。 色、态、 味、 溶解性、 密度、 熔沸点、 *毒性 无 气 刺激性 极易溶 比空气重 低 无 （2）盐酸 氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称叫盐酸。 盐酸的物理性质。 纯盐酸：无色、有刺激性气味的液体。密度1.19g/cm3，易挥发。 工业用盐酸：黄色（∵含有Fe3+杂质），有刺激性气味。 盐酸的化学性质 盐酸的化性：酸的通性。能使指示剂变色、能跟金属反应、跟金属氧化物反应、跟碱反应。跟某些盐反应生成↑、↓、H2O及