人教版高一化学 物质的分类.ppt

第一节 物质的分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。 【科学探究】： 1、取一个烧杯，分别加入25ml蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。然后观察比较Fe(OH)3胶体，CuSO4溶液和泥水。 2、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 * 第一节 物质的分类 第一节 物质的分类 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢 你身边的分类 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西 简单分类法及应用 一、简单分类及其应用 1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法. 物 质 纯净物 混合物 空气 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 按照组份特点 一、简单分类及其应用 2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法. Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 物 质 纯净物 混合物 空气 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 二、物质的分类 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 中强酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 含氧酸 物质的分类 据酸分子电离出的氢离子数 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、 H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 碱 从是否溶于水分 从碱性强弱分 难溶碱 弱碱 可溶碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 物质的分类 一元碱 据碱分子电离出的氢氧根离子数 多元碱 二元碱 NH3·H2O 、 NaOH、KOH、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 Fe(OH) 3 盐 是否溶于水分 按阴阳离子分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 K+ Na+ NH4+ NO3- CL- SO42- CaCO3、BaSO4、Agcl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 物质的分类 …… 正盐 据组成分 ** 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、 按组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 按照性质分 物质的分类 两性氧化物 Al2O3、 雨后彩虹 阳光灿烂清晨的树林里 哇！ 壮观！ 第二章化学物质及其变化 物 质 纯净物 混合物 二、物质的分类 空气 一、分散系及其分类 分散质： 分散剂： 1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 2、分散系的组成： 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 据微粒大小不同 实例 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体** 溶液 1n m 100n m 胶体 分散质粒子的直径 一种特殊的分散系——胶体 胶体的概念 实例 能否通过半透膜 能否通过滤纸 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体 溶液 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 蛋白质溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 三种分散系本质区别：微粒直径大小不同 名称? 分散剂 典型实例 液溶胶 液态 Fe（OH）3 胶体 Al（OH）3 胶体 固溶胶 固态 硅酸凝胶、珍珠、 合金、有色玻璃、照相胶片 气溶胶 气态 云雾、酸雾、 NH4Cl、烟幕、烟尘 常见的胶