过氧化钠的性质材料.ppt

学习目标 复习巩固Na2O的性质，对比学习的 Na2O2 性质。 了解Na2O2的用途与保存 小组合作学习 认真观察、思考和书写 有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 (　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1 D．在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2的反应中，转移的电子数为4e－ 注意： （2）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，电子转移的关系为 2Na2O2 ---- O2 ---- 2e- （4）固体质量关系 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 二.对比总结： 课堂小结 一.过氧化钠的性质 1.与水反应 2.与二氧化碳反应 3.强氧化性 二.对比总结氧化钠与过氧化钠 作业：导学案 * 过氧化钠的性质 高一化学组 状态 颜色 Na2O2 Na2O 化学式 复习： Na2O + CO2 = Na2CO3 白色 淡黄色 固态 固态 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2与H2O反应 (1) 把H2O加入盛有少量Na2O2固体的试管中； (2) 将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体； (3) 用手轻轻摸一摸试管外壁，有何感觉？ (4) 向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液， 有什么现象发生？ 一.【科学探究1 】 Na2O2 H2O 反应现象： ① 产生大量气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 ③ 无色酚酞试液先变红, 后褪色 ② 外壁较烫 证明该气体是氧气 产生了碱；Na2O2具有漂白性 反应放热 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 用途：强氧化剂 漂白剂(用来漂白织物、麦秆、羽毛等 ) 【科学探究2】 吹气生火 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （放热） 作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。 在完全密封的潜水艇中，船员们供氧设备中主要成分是Na2O2 宇航员在太空活动佩戴得供氧设备中主要成分是Na2O2 练习1：关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (　　) A．都能与水反应生成强碱溶液 B．都是白色固体 C．都是碱性氧化物 D．二者不具有转化关系 A BC 练习2 练习3：为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水 和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均 为2∶1 2(CO2+H2O ) --------- O2 (1)物质的量关系 失去2e- 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 得到2e- -1 -2 0 失去2e- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得到2e- （3）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”,增加的质量为“CO”或“H2”的质量 2Na