1.3怎样学习和化学题库.ppt

课后作业 1 你能捕捉到空气吗?你用了什么办法? 2.目前你知道空气里有什么? * 1、固体药品的取用 2、液体药品的取用 3、加热试管中固体的注意事项 4、玻璃仪器洗涤干净的标志 探究铜绿的性质 铜绿的物理性质 铜绿的化学性质 1.铜绿 （主要成分为碱式碳酸铜） 2.主要物理性质： 绿色粉末状固体 碱式碳酸铜的溶解性 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升蒸馏水 观察溶解情况 3、充分振荡，静置 探究铜绿的性质 铜绿的物理性质 铜绿的化学性质 1.铜绿 （主要成分为碱式碳酸铜） 2.主要物理性质： 绿色粉末状固体， 难溶于水 探究铜绿的化学性质1 铜绿与稀盐酸 先固再取液 碱式碳酸铜与稀盐酸 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升稀盐酸 3、充分振荡 观察实验现象 实验现象 绿色固体逐渐溶解 产生大量气泡 溶液由无色变为蓝色 实验结论：铜绿能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜与稀盐酸 铜绿在水中不易溶解 铜绿在盐酸中能溶解 --物理变化 --化学变化 探究铜绿的化学性质2 加热铜绿 试管口略向下倾斜，预热 加热碱式碳酸铜 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、试管夹夹持试管 3、点燃酒精灯 4、先均匀加热，再集中药品部位加热 友情提醒： 试管口略向下倾斜 试管口下方放一蒸发皿 加热碱式碳酸铜 实验现象 固体绿色变黑色 试管口有水滴出现 生成能使石灰水变浑浊的气体 实验结论：铜绿受热易分解 --氧化铜 --水 --二氧化碳 铜绿 碱式碳酸铜 +水 氧化铜 +二氧化碳 △ 加热碱式碳酸铜 文字表达式： 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？ 1.物理性质: 绿色粉末状固体,不易溶于水. 2.化学性质: (1) 能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳 (2)受热能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 科学探究的一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流 铁、铜、铝是生活中常见金属。镁也是一种重要的金属，它可能具有哪些性质和用途？ 如果想知道镁能否导电以及能否燃烧,应该怎样实验? 阅读课本P19活动与探究的5项进行实验探究 1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、是否可以导电 4、在空气中点燃的现象 5、在食醋中的变化 根据你对铁、铜、铝的了解，猜想是镁可能具有哪些性质？ 【猜想与假设】： （1）镁是一种银白色的固体，硬度不大 （2）镁条能够导电 （3）镁能与酸发生反应； （4）镁能与空气中成分（氧气）发生作用； 【实验设计】： （1）取一段镁条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）将镁条连接电路，观察灯泡是否发亮； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧； 食醋中的变化 空气中点燃的现象 是否导电 是否易被折断 颜色状态 铜丝 铁丝 镁条 金属样品 银白色条状固体 银白色固体 紫红色固体 容易 不容易 不容易 可以 可以 可以 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。 不能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变黑 有大量气泡产生 有少量气泡产生 没有气泡产生 【记录现象】： 通过上述实验，你对金属镁有什么认识？ 物理性质： 银白色的固体，硬度小，能导电 化学性质： （1） 能与酸反应； （2） 能在空气中燃烧 文字表达式: 镁+氧气==氧化镁 点燃 一些烟花和照明弹都含有镁粉，你知道这一用途的原因吗？ 镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。 为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式 请阅读课本P20的观察与思考和拓展视野；并完成P20的表格1—2 银 汞 锰 碘 Ag Hg Mn I 化学用语 元素符号 化学式 化学方程式 --组成 --物质 --化学反应 模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质 猜想： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，