九年级化学计算题的方法小结和练习人教四年制知识精讲.doc

九年级化学计算题的方法小结与练习人教四年制 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 计算题的方法小结与练习 二. 重点、难点： 1. 重点：掌握常见的计算题的解法，包括差量法,含杂质物质的计算，涉及多个化学方程式的计算等。 2. 难点：计算方法的选择与计算技巧的掌握。 三. 知识要点： 1. 有关反应物、生成物质量的计算： 方法指导：根据化学方程式计算就是依据化学反应中各物质之间质量比进行的计算。计算的关键是通过审题，首先写出正确的化学方程式，找出已知量与未知量的比例关系，无关物质的相对分子质量不必计算，其次要知道反应物、生成物各物质之间的质量比。只要知道某一化学方程式中任一物质的质量，就可利用质量比求出这一化学方程式中其他任一物质的质量。若已知量是体积，一定要根据将体积换算成质量再计算。另外，设未知量时不要带单位，计算过程中带单位，最后自然得单位。 2. 含一定量杂质的反应物或生成物的计算： 在化学方程式中，反应物、生成物的质量比是对应的纯净物质之间的质量比。在实际生产中，原料往往是不纯的，有时生成物也含有一些杂质，必须换算成纯净物的质量，即在纯净物的基础上再进行计算。 想一想：① 如果已知某物质的质量为400g，其中含有20%的杂质，那么，根据化学方程式列比例式时，所用纯物质应是多少克？（320g） ② 如果待求物质含有20%的杂质，根据化学方程式求出该纯物质400g，那么，待求物质应是多少克？（500g） 3. 涉及两个或两个以上化学反应的计算： 一般在同一题目中涉及到两个或两个以上的化学反应，它们之间都有密切联系，或者前一个化学反应中的生成物是后一个反应的反应物；或者两个化学反应有共同的反应物（或生成物）。总之，都可以通过分析找到二者之间的关系，巧妙解决这类问题。 【典型例题】 [例1] 有一含杂质的锌（杂质不参加反应）8g，与足量的硫酸反应，共产生0.2克氢气，计算锌粒的纯度，同时生成多少克硫酸锌？ 解析：由于杂质不参加反应，实际参加反应的是纯锌的质量，可根据生成的氢气的质量，求出参加反应的是纯锌的质量，再根据 物质的纯度＝ 求锌的纯度；然后根据锌与硫酸反应的化学方程式，求与氢气同时生成的硫酸锌的质量。 解： 设生成0.2g氢气需纯锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g ,, Zn的纯度＝ 答案：锌的纯度为81.25％，同时生成16.1g硫酸锌。 [例2] 使20g氧化铜全部还原，所用氢气需含杂质20%的锌与硫酸反应制取，需含杂质20%的锌多少克？ 解析：本题是涉及两个反应方程式的化学计算题，锌与稀硫酸反应的产物H2是还原氧化铜的原料，其质量可以依据氢气还原氧化铜的化学方程式计算。由氢气的质量，根据锌与硫酸反应的化学方程式，可求出参加反应的纯锌的质量，再根据锌的纯度，求出含杂质的锌的质量。 解：设还原20g氧化铜需要氢气的质量为x。 2 20g x 设生成0.5g氢气需要锌的质量为y。 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 65 2 y 0.5g 含杂质20%的锌的质量为16.25g÷(1－20%)＝20.3g 答案：需含杂质20%的锌20.3g [例3] 多少克锌与足量稀硫酸反应产生的氢气能与12.25g氯酸钾完全分解产生的氧气恰好完全化合生成水蒸气？ 解析：本题也是涉及多步反应的化学计算题，初中化学计算中，此类计算，通常包含有2到4个化学反应，可采用如例2的方法进行分步计算，但当涉及反应较多时，若分步计算则运算量大且易出错，一般应准确找出已知物与所求物之间的关系式，然后进行计算。 解：设需要锌的质量为m。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 得到关系式： 6Zn ～ 6H2 ～ 3O2 ～ 2KClO3 ????????????????即：3Zn ～ KClO3 195 122.5 m 12.25g m = 19.5g 答：需要19.5g锌才能符合反应要求。 想一想：能否用例3的方法解答例2，自己试一试。 [例4] 在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则KClO3的分解百分率是多少？ 解析：MnO2在这个反应中作催化剂，在反应前后质量没有变化，含量提高是因为KClO3分解生成O2，使混合物减少造成的： 设原混合物的质量为，则MnO2的质量为 的