亮点个性化辅导教案中及反应.doc

徐州亮点教育个性化辅导教案 课次： 教师 学生 授课时间 授课课题 中和反应 授课类型 教学目标 1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 能初步判断怎样的物质之间反应属于中和反应； 了解酸碱中和反应的特点。 能运用中和反应解释实际中的一些现象。 若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比一、中和反应 1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水） (OH)2 + HCl→ Al(OH)3 + HCl→ Mg(OH)2+ H2SO4→ Al (OH)3+ H2SO4→ NaOH+ HCl→ 盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。酸溶液和碱溶液反应需要借助酸碱指示剂、中和反应的应用 1Ca(OH)2：改土壤2．Al (OH)3：治疗胃酸过多 3．NaOH：石油相关链接 变色pH范围颜色变化甲基橙3.1～4.4红色～橙色黄色甲基红4.4～6.2红色～黄色溴百里酚蓝6.0～7.6黄色～蓝色酚酞8.2～10.0无色～紫红 5~8 红色～紫色～蓝色 用石灰改良土壤在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。常见的中和反应式 NaOH+HCl==NaCl+H?O 氢氧化钠（俗称）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O 氢氧化钠可以和硫酸发生反应，生成硫酸钠和水. NaOH+HNO?=+H?O 氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水 Ca(OH)?+2HCl==CaCl?+2H?O 氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热。 Al（OH）?+3HCl=+3H?O 氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝Ba(OH)+2HCl==BaCl?+2H?O 氢氧化钡和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水。 Fe(OH)?+3HCl==+3H?O 氢氧化铁(Fe(OH)?)不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水。 能与盐酸发生中和反应的是( ) Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH 2、下列反应中属于中和反应的是( )  分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_________溶液。 2、人的胃液中含有少量_________填名称可以帮助消化，所以胃液呈 性，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是 用化学方程式表示 3、.污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 4、从Ca 、S 、H 、O 、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。 ①酸溶液中的阳离子 ②碱溶液中的阴离子 ③一种金属氧化物 ④一种酸 ⑤一种碱 ⑥一种盐 。 5、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为 （填化学式）下同。当pH=7时溶液中的溶质为 当pH=3时溶液中的溶质为 。 6、农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。 7、使未知质量分数的盐酸50克跟2.88克镁充分反应后，镁有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的镁完全反应，求 （1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 小结 作业/思考题 另附 课后反思 学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 教师评定： 1、 学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 2、 学生本次上课情况评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差