台州市2008学年第1学期高一年级期末质量评估试题.doc

台州市200高年级期末试题化学（A） 1．本卷共6页，四大题， 28小题，满分100分，考试时间90分钟； 2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 第I卷 （选择题 共44分） 1．下列物质中，弱电解质的是 A．硫酸B．氢氧化钠C．D．蔗糖 2．α粒子散射现象，提出带核原子结构模型科学家 A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 3．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②B．①③C．③ D．②④ 4．镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应 A．ArB．O2C．N2D．CO2 5．下列说法错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 6．纳米材料是指直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，下列对所得混合物的描述最准确的是 A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应 C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A B C D 8．的成功发射标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子D．比多1个电子 9．下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度最大的是 A．150mL 1mol?L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液 C．150mL 3mol?L-1 KCl溶液D．75mL 1.5mol?L-1 AlCl3溶液 10．在标准状况下，将11.2 L2和11.2 LO2混合，得到气体的体积为 A．22.4LB．22.4LC．5.6LD．无法确定 11．铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的质量之比为 A．11 B．31 C．13 D．21 12．下列不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．闻气味　　B．通入品红溶液　C．通入澄清石灰水　D．通入高锰酸钾酸性溶液 13．为减少酸雨的产生可采取的措施有 ①把工厂烟囱造高　②化石燃料脱硫　③开发新能源　④在已酸化的土壤中加石灰　 A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③ 14．完成下列变化须加入还原剂的是 A．Mn2+→B．CuO→CuC．→H2O D．Zn→ Zn2＋ 15．久置在空气中不易变质的物质是 A．亚硫酸钠B．硅酸钠C．硫酸钠D．漂白粉 16．下列是 A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸　　　B．MgO与Al高温时能发生铝热反应　　　C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在坩埚中加热熔化D． 17．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 物 质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取 C 乙醇（水） —— 分液 D 氧化镁（氧化铝） NaOH溶液 过滤 18．A．B．C．D．19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是 A．只有Cu2+B．Fe3+ C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+Fe2+ 20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1L 1mol· L－1B．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D．标准状况下，11.2 L O含有0.5NA分子 21．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如右图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为 A．2∶1 B．4∶1　　C．1∶1 D．1∶2 22．某学生在配