【全国省级联考word】2017届全国100所名校必威体育精装版高考冲刺模拟卷（一）理科综合化学试题.docVIP

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 I-127 7.化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA B.17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA D.以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子 9．下列有关实验基本操作的说法正确的是 A.用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出 B.制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压 C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解 D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3 10．下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是 A.c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- B.常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl- C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH- D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 11．化合物G的分子式为C4H6O2。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。下列说法不正确的是 A.简单的离子半径：MXY B.气态氮化物的热稳定性：YX C.X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸 D．由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐 13．用浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A.a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42-) C.c点对应的溶液显酸性 D.滴定过程中始终存在：c(SO42-)c(AlO2-) 26.（14分）ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）； 已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。 （1）盛装浓盐水的仪器名称是 ；装置C中的试剂名称是 。 （2）装置B的作用是 ；不能用装置F代替装置E，理由是 。 （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。 实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。 实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 ① 滴定过程中可用 作指示剂。 ② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 （填“偏大”或“偏小”）。 ③ 若V1=15,00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为 。 27．(l5分）H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： （一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol 已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/kJ/mol 1310 442 x 678 93