2018版浙江《学业水平考试》化学考点精选：考点1丰富多彩的化学物质.docxVIP

考点1　丰富多彩的化学物质 [目标方向]　 知识条目必考要求1.物质的分类方法b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b3.根据化合价的变化判断氧化还原反应b4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b5.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b6.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算b7.物质的量应用于化学方程式的简单计算b8.固、液、气态物质的一些特性a9.胶体的本质特征和鉴别方法a10.电解质和非电解质的概念a 一、物质的分类方法 按组成、状态、性能等来分类 物质  1．下列物质分类正确的是(　　) A．干冰－氧化物 B．碘酒－单质 C．纯碱－碱 D．葡萄糖－酸 2．(2017·绍兴高考模拟)2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　) A．碱性氧化物 B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物 3．下列表示同一物质的是(　　) A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱D ．苏打，小苏打 二、单质、氧化物、酸、碱、盐的概念 及转化关系 1．概念 (1)单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、N2、Ar、金刚石、白磷。 (2)化合物：由不同元素组成的纯净物，如酸、碱、盐、氧化物等。 (3)混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。如：溶液、空气、石油、煤、漂白粉、碱石灰等。 (4)氧化物：是指物质有两种元素组成，其中一种是氧元素。 ①酸性氧化物：能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。包括大多数非金属氧化物(如SO2、CO2等)、少数金属氧化物(如Mn2O7)。 ②碱性氧化物：能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、FeO等。 ③两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 ④不成盐氧化物：不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如NO、CO等。 (5)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 (6)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 (7)盐：是指一类金属离子或铵根离子(NHeq \o\al(＋,4))与酸根离子或非金属离子结合的化合物。通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。 ①正盐：不能进一步电离出H＋或OH－的盐，如NaCl、K2CO3等。 ②酸式盐：能进一步电离出H＋的盐，如NH4HCO3、NaHSO4等。 ③碱式盐：能进一步电离出OH－的盐，如Cu2(OH)2CO3等。 2．转化关系 4．(2015·浙江10月学考)下列属于酸性氧化物的是(　　) A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 5．(2016·浙江4月学考)下列属于氧化物的是(　　) A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 6．(2016·浙江10月学考)下列属于酸的是(　　) A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH 7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是(　　) A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸 C．烧碱、纯碱都属于碱 D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐 三、氧化还原反应的特征 1．氧化还原反应的判断方法 若反应前后有元素化合价的改变，则为氧化还原反应(特征)，反之亦然。 2．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应。它们的关系可用下图表示如下： 8．(2016·浙江4月学考)下列属于氧化还原反应的是(　　) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 B．CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ C．SO3＋H2O===H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋NaCl 9．Na2O＋H2O===2NaOH的反应类型属于(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．(2017·宁波十校联考)化学反应2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑的反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．(2017·浙江名校协作体高考模拟)一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为(　　) A．吸热反应 B．离子反应 C．复分解反应 D