2018版浙江《学业水平考试》化学考点精选：考点3 人类对原子结构的认识.docxVIP

考点3　人类对原子结构的认识 [目标方向]　 知识条目必考要求1.原子结构模型的演变a2.原子的构成，原子符号b3.核素、同位素的概念a 一、原子结构模型的演变 代表人物年代模型道尔顿1803物质由原子构成，原子不可再分汤姆生1904原子中存在电子(“葡萄干面包式”模型)卢瑟福1911原子由原子核与核外电子构成，原子核带正电，电子带负电玻尔1913行星轨道式原子模型，电子在一定轨道上运动薛定谔(量子力学)1926“电子云”模型，用“概率密度”的大小表示电子在核外出现机会的大小 1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是(　　) A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．卢瑟福发现铀产生的a，b，c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是(　　) A．c射线是带负电荷的电子流 B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波 C．a射线是氦原子——α粒子 D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 二、构成原子的微粒及作用 1．原子的构成 原子(eq \o\al(A,Z)X)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子Z,中子N＝A－Z)),核外电子Z)) 2．微粒的作用 质子数决定元素种类，核外电子(尤其是最外层电子)决定元素的化学性质，中子数与质子数一起决定同位素的种类。 3．微粒之间的数量关系 (1)质子数(Z)＝原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数 注意　(1)有的微粒不含有中子，如H＋。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 3．已知R2－核外有a个电子，b个中子，表示R原子组成的符号正确的是(　　) A.eq \o\al(b,a)R B.eq \o\al(a＋b－2,　)a－2R C.eq \o\al(a＋b－2,　)a＋2R D.eq \o\al(a＋b,a－2)R 4．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2－所含有电子的物质的量是(　　) A.eq \f(m－n－2,w·m)mol B.eq \f(w?m－n?,n)mol C.eq \f(w,n)(m－n－2) mol D.eq \f(w,m)(m－n＋2) mol 三、核素、同位素的概念 1．元素、核素、同位素的比较 元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同2.元素、核素、同位素的关系 3．几种重要的核素 核素eq \o\al(235,)92Ueq \o\al(14,)6Ceq \o\al(2,1)Heq \o\al(3,1)Heq \o\al(18,)8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 5．钚(Pu)是一种放射性元素，eq \o\al(239,)94Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于eq \o\al(239,)94Pu的说法不正确的是(　　) A.eq \o\al(239,)94Pu与eq \o\al(238,)94Pu互为同位素 B.eq \o\al(239,)94Pu原子核有94个电子 C.eq \o\al(239,)94Pu原子核中有94个中子 D.eq \o\al(239,)94Pu与eq \o\al(238,)92U为两种不同的核素 6．下列说法不正确的是(　　) A．核素eq \o\al(2,1)H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素 C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 7．(2017·杭州五县七校高二期中)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，Neq \o\