2015高中化学2阶段复习课鲁科版选修4绪论.ppt

【解析】(1)升高温度，B的转化率增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，说明减小压强平衡逆向移动，逆反应为气体分子总数增大的反应，即m+np。 (2)减压平衡逆向移动，则A的质量分数增大。 (3)增加B的量，则B的转化率减小，A的转化率增大。 (4)升高温度平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故二者之比减小。 (5)加入催化剂对平衡无影响，故气体混合物总量不变。 (6)加入C，平衡逆向移动，B的量增加，故混合物颜色变深。恒压充入氖气，容器体积增大，平衡逆向移动，但B的浓度仍然减小，故混合物颜色变浅。 答案：(1)放　　(2)增大　(3)增大　减小 (4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅 2.(2014·永州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正 确的是(　　) ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反 应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓 度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④　　B.①②③　　C.②③④　　D.①②③④ 【解析】选D。因碳是固体，故增加碳的量平衡不移动，①错；增大N2浓度，平衡正向移动，但N2的转化率降低，②错；减小容器体积，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；恒压充入稀有气体，容器体积增大，若反应前后气体分子总数不等，则平衡发生移动，④错。 【名师点拨】分析化学平衡的一般思路及注意问题 1.一般思路：化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，因此，只要是外界条件改变导致了v(正)≠v(逆)，化学平衡就会发生移动。即：改变条件使v(正)v(逆)时，化学平衡向正反应方向移动；若改变条件使v(正)v(逆)时，化学平衡向逆反应方向移动；若改变条件使v(正)=v(逆)时，化学平衡不发生移动。 2.注意问题： (1)不要把平衡移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时，不一定是v(正)增大，也有可能是v(逆)减小。 (2)不要把平衡的移动与物质的浓度变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定都减小。 * * 阶段复习课 专题2 一、化学反应速率 【答案速填】　写出以上标号所表示的含义： ①mol·L-1·s-1　②反应物　③增大 ④增大　⑤增大　⑥增大 二、化学反应方向的判据 1.化学反应方向的判据： 焓判据：ΔH0，反应一般　⑦　自发； 熵判据：ΔS0，反应一般　⑧　自发。 【答案速填】⑦能　⑧不能 2.化学反应方向的判断： ΔH0　ΔS0，该反应　⑨　自发； ΔH0　ΔS0，该反应　⑩　自发； ΔH0　ΔS0，该反应在 ?　下能自发； ΔH0　ΔS0，该反应在 ?　下能自发。 【答案速填】⑨一定能 ⑩一定不能　?较高温度 ?较低温度 三、化学平衡 1.化学平衡状态：可逆反应，条件一定，v(正)=v(逆)， 各组分浓度不变 【答案速填】?_____________ 　?温度　 3.平衡转化率：反应物A的平衡转化率： α(A)= ? 【答案速填】 ____________________ 【答案速填】 ?吸热 ?放热 ?正反应 ?逆反应 ?减小 增大 21 主题一　化学反应速率的计算与比较 【主题训练】1.(2014·无锡高二检测)使反应4NH3(g)+3O2(g) ====2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物 质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　) A.v(NH3)=0.04 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015 mol·L-1·s-1 C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1 【解析】选B。根据化学反应速率计算公式：v(A)= ， 可知v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1，v(O2)=0.015 mol·L-1·s-1， v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1，v(H2O)=0.03 mol·L-1·s-1。 2.(2014·泉州高二检测)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)， 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　) A.v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 C.v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D.v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 【解析】选