《第四节二氧化碳的实验室制法》教案设计.doc

《第四节 二氧化碳的实验室制法》教学设计 一、教学设计思路 从实验室制取气体的设计思路出发，联系实验室制取氧气和制氢气的反应原理、实验装置，学会实验室制取气体的一般方法。 二、教学设计 课题 二氧化碳的实验室制法 授课人 黄国清 学校 崇仁县河上中学 教学目标 1.知识与技能： 　　初步学习实验室制取二氧化碳，基本形成制取常见气体的思路和技能。 　　2.过程与方法： 　　结合已有知识，探究体验二氧化碳实验室制法中药品、发生装置、收集方法、验满验证方法等的选择过程。 　　3.情感态度与价值观： 　　激发自主学习、探究的兴趣； 　　培养善于合作、勤于思考的学习态度； 　　发展科学探究意识，提高分析问题、解决问题的能力； 重点 实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 难点 从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实室制取方法。 教学方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析、讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 仪器药品 试管、锥形瓶、导气管、集气瓶、稀盐酸、大理石等 教师活动 学生活动 设计意图 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 复习巩固 引入新课 投影：制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 通过讨论得出以下结论： (1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集； (2)利用物质的特性来检验物质。 归纳总结 得出方法 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 阅读教材第93页。 讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？ 及时设疑 激发兴趣 [演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。 [讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。 观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 [提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取 氧化碳可采用什么装置？ 采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 环环相扣 步步深入 [提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ 收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 问]： (1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 环环相扣 步步深入 [实验]：再次演示实验5-8：实验室制取CO2。 阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项 提高学生的安全意识。 总结、扩展： 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 学生讨论回答 举一反三 融汇贯通 [板书设计] 一、实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二、.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 三、.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。