乙烯、甲烷、乙醇.ppt

乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质 甲烷 甲烷的组成： 分子式为CH4，含氢量最高的有机物。 甲烷结构 ： 其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 109°28′。 化学性质 ①取代反应: CH3Cl还可逐步被氯原子取代 分别生成： CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4 除CH3Cl外 其他几种有机物常温下均为液体。 取代反应 ①反应条件 光照 ②反应物状态 纯卤素* 例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。 氧化反应 由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应但能燃烧 高温分解： CH4=(高温)C+2H2↑ 高温分解也属于受热分解的一种类型 乙烯和乙炔的化学性质 氧化反应： ①燃烧反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ②常温易被氧化剂氧化。 使酸性高锰酸钾溶液褪色 5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O 加成反应 ①乙烯的加成反应： CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色） CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷） CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精） 乙炔的加成反应 CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色） CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体） 聚合反应 乙烯、乙炔的实验室制取： 掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 烯烃、炔烃的性质： 物理性质： 一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化 如沸点随碳原子数的增加而升高 液态时的密度随随碳原子数的增加而增大 苯的性质 由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面） 使其碳碳键即不同于“C—C”，又不同于“C=C” 而是间于两者之间的“独特”的键 使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。 苯的取代反应 ①苯的溴代： 注意：溴苯是一种无色液体，密度大于水，但常因溶有溴而显褐色。 ②苯的硝化： 硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体，密度大于水，有毒。 ③苯的磺化 苯的加成 苯的同系物和芳香族化合物： ① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物，其中烃类称为芳香烃，苯的同系物是芳香烃的一种，通式是CnH2n-6（n≥6）。 ② 苯和苯的同系物化学性质相比较，苯的同系物还要活泼，原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响，使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯； ③苯环对侧链的影响使侧链易被氧化 例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物） 乙酸（CH3COOH） （1）物理性质： 俗名醋酸 无色具有强烈刺激性气味的液体 熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃ 易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸 化学性质： 乙酸的官能团是： 简写为—COOH 可以在氧氢键或碳氧键发生断列 ①酸性，在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+ 即在氧氢键处断列 * 5 H2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O *