物质结构与性质分子的立体构型(第1课时).pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 复 习 回 顾 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 * 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第1课时 选修3 物质结构与性质 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”，呈轴对称 成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称 形形色色的分子 所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。 O2 HCl 形形色色的分子 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） 直线形 180° V形 105° 形形色色的分子 ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 平面三角形 120° 三角锥形 107° 正四面 60° 直线形 180° 形形色色的分子 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 正四面体 形形色色的分子 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： 形形色色的分子 C60 C20 C40 C70 资料卡片： 形形色色的分子 形形色色的分子 形形色色的分子 形形色色的分子 形形色色的分子 形形色色的分子 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ 形形色色的分子 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ 形形色色的分子 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 形形色色的分子 二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。 1、理论要点 价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对 不包括成键的π电子对 ！ 价层电子对互斥理论 2、价层电子对数计算 ①确定中心原子价层电子对数目 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待 价层电子对数 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 价层电子对互斥理论 孤对电子对数 结合的原子数 NH4+ CHCl3 SO42－ SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 价层电子对数 化学式 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 3 4 3 4 4 4 4 4 价层电子对互斥理论 孤对电子对数 结合的原子数 PCl3 PCl5 CH4 SF6 SF4 CO2 NH3 SO3 H2O 价层电子对数 化学式 2 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 3 4 2 5 6 5 4 4 价层电子对互斥理论 ②确定价层电子对构型 正八 面体 6 三角 双锥 正四面体 平面 三角型 直线 价层电子对构型 5 4 3 2 价层电子对数目 注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角 电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间 价层电子对互斥理论 SnBr2PbCl2 V形 1 2 BF3 SO3 三角形 0 3