第二节分子的立体构型(1、2、3课时修改.pptVIP

#配离子的电荷：配离子的电荷数等于中心原子 和配体总电荷数的代数和。 如[Zn(CN)4]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2； #配位数：直接同中心原子配位的原子数目叫中心原子的配位数。 一般+1价配离子的配位数为2 一般+2价配离子的配位数为4 一般+3价配离子的配位数为6 [Cu(NH3)4]2+ [Ag(NH3)2]+ [FeF6]3- 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 配位数与配合物空间构型的关系 例:[Ag(NH3)2]+ 配位数为2， 直线型 H3N——Ag——NH3 [Cu (NH3)4 ]2+ 配位数为4，有平面四边型. NH3 NH3 H3N H3N Cu2+ [Zn(NH3)4]2+ 配位数为4，正四面体. [FeF6]3- 配位数为6，正八面体. ①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构 ③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。 5. 配合物的性质 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱） 6. 配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 H[AuCl4] 已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图2—25是叶绿素的结构示意图： 科学视野： 卟啉配合物叶绿素的结构 叶绿素中心离子： Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子 维生素B12中心离子： 钴离子 有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 CO2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 课堂反馈 例题1：下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.Na2CO3·10H2O D.Na[Al(OH)4] E.NH4Cl F. CuSO4·5H2O （C、E） 例题2： 下列现象与形成配合物无关的是 A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色 B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失 （C） 巩固练习 气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。 1 Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl 2、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 3、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br， 1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ； 2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时， 产生 现象， 3）若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时， 产生 现象。 * 三、杂化理论简介 1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 2