电解质溶液的依数性.pptVIP

3.1.5电解质溶液的依数性 思考2：你能说明稀溶液依数性行为的规律吗？ 思考1：相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化？ 答：其蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压的数值变化均比同浓度的非电解质大。 性 质 蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液 蒸气压p 蒸气压下降?p 沸点Tb 沸点上升?Tb 凝固点Tf 凝固点下降?Tf 高 中 低 小 中 多 低 中 高 小 中 多 高 中 低 小 中 大 3.1.5 电解质溶液的依数性 如：从部分电解质的0.1mol·kg-1溶液的凝固点下降数值与理论值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值 电解质 实测ΔT’fp / K 计算Δ Tfp / K i= ΔT’fp / Δ Tfp NaCl 0.348 0.186 1.87 HCl 0.355 0.186 1.91 K2SO4 0.458 0.186 2.46 CH3COOH 0.188 0.186 1.01 C6H12O6 0.188 0.186 1.00 结论：AB型电解质，i趋近于2。 (如HCl) AB2或A2B型电解质, i趋近于3。 (如BaCl2) 可以看出，产生的偏差有以下规律： A2B(AB2)强电解质AB强电解质AB弱电解质非电解质 思考：你还能举例说明电离理论的其他应用吗？ 例题 例9 计算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固点。 解 NaCl为AB型电解质，i =2 ΔTfp(NaCl) = 2×0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 K Tfp(NaCl) = - 0.372 ℃ 。 例题 例10：将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序: 解：按从大到小次序排序如下： 粒子数 BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蒸气压 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 沸点 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 凝固点 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2 渗透压 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 Δp = i K mB ΔTbp = i KbpmB ΔTfp = i KfpmB 3.2 酸碱平衡 根据解离度的大小,将电解质分为强电解质和弱电解质两类。 在水中全部解离 在水溶液中只有部分解离, 大部分仍以分子形式存在 强电解质： 弱电解质： 存在解离平衡 通常0.1mol·kg-1溶液中， 强电解质α30%； 弱电解质α5%； 中强电解质α=5%～30% 解离度α(degree of ionization)——溶液中已解离的电解质的分子数与电解质总分子数之比。 3.2.1 酸碱质子理论 一.酸碱的概念 [酸碱理论的发展历史]: 三百多年前：英国物理学家R·Boyle指出，酸有酸味，使蓝色石蕊变红，碱有涩味和滑腻感，使红色石蕊变蓝。 1771 A.L.Lavoisier根据硫和磷分别在氧气中燃烧后的产物溶于水显酸性，指出O是所有酸类物质的共同组成元素。 1881 英国化学家H.Davy以不含氧的盐酸否定上述观点，提出氢才是一切酸所不可缺少的元素。 酸碱的概念在不断地发展. 让我们先回忆一下Arrhenius的“电离说” ，然后再介绍Bronsted-lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论 . 酸碱电离理论的缺陷： 把酸碱的定义局限于以水为溶剂的系统,不适用于非水系统 无法解释NH3、Na2CO3均不含OHˉ，也具有碱性。 将酸碱的概念绝对化,无统一计算溶液pH值的公式 按先后次序，酸碱理论主要有以下几种： 酸碱电离理论(Arrhenius acid-ba